Question

17．石灰厂为了测定一批石灰石样品中残酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质不与盐酸反应，不溶于水），实验数据如下．求：

稀盐酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固体的质量	3g	2g	1g	1g

（1）样品中碳酸钙的质量分数？
（2）26.7g该样品与足量的盐酸反应，能生成多少g二氧化碳？

Answer 1

分析 （1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，因此第三次、第四次实验所剩余的固体即不发生反应也不溶于水的杂质固体的质量；
（2）可由碳酸钙的质量，根据反应的化学方程式，由参加反应的碳酸钙的质量计算出生成的二氧化碳的质量．

解答 解：（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质；则
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{4g-1g}{4g}$×100%=75%
（2）设生成二氧化碳气体质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
26.7g×75%             x 
$\frac{100}{26.7g×75%}$=$\frac{44}{x}$
x=8.8g
答：稀盐酸中溶质的质量分数为8.8g．
故答案为：（1）75%；
（2）8.8g．

点评 根据反应进行参加反应的溶液溶质质量分数计算时，一定要选取溶液中溶质完全反应时的数据计算溶液中溶质的质量，这样求得的溶质质量才是溶液中全部溶质的质量．