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    【题目】阅读下面的科普短文，回答相关问题

    氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

    （1）工业上可用_________的方法获得合成氨的原料N2。

    （2）甲烷和H2O高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的化学方程式为_______。

    （3）从“合成塔”中出来的气体是_______（填“纯净物”或“混合物”）。

    （4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是________。

    （5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。

    a 200大气压、300℃

    b 200大气压、500℃

    c 400大气压、300℃

    d 400大气压、500℃

    【答案】分离液态空气 混合物 提高合成氨的化学反应速率 c

    【解析】

    （1）由于空气中氮气的体积分数达到78%，所以工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料N2，故填：分离液态空气。

    （2）甲烷和H2O高温下能反应得到CO和原料气H2，所以该反应的化学方程式为，故填：；

    （3）从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为从流程图中可知，经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气，故填：混合物；

    （4）催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填：提高合成氨的化学反应速率。

    （5）根据图像可知，平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃，故填：c。

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    【题目】很多自来水厂用氯气杀菌消毒，实验室制取氯气的反应为：

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是

    A．MnO2是该反应的催化剂 B．反应物和生成物所属物质类别有4类

    C．该反应属于复分解反应 D．反应前后只有氯元素的化合价发生了变化

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    【题目】下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答:

    （1）写出下列物质的化学式:F.____，G.____；

    （2）试写出上图中AC+D的化学方程式:__________。

    （3）试写出上图中DE的化学方程式:__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

    （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为___。

    （2）当乙中混有少量的甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶"）的方法提纯乙。

    （3）将t2℃时90 g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____g。

    （4）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：

    （1）生成二氧化碳的质量为多少g。

    （2）样品中碳酸钠的质量。

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）

    A.①表示向一定的氯化钙溶液中通入二氧化碳至过量

    B.②表示向pH=9的氨水中不断加水稀释

    C.③表示将等质量的镁片和锌片分别加入足量且溶质的质量分数相同的稀硫酸中

    D.④表示用两份溶液质量和溶质的质量分数均相等的过氧化氢溶液制取氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A.过滤

    B.读取液体体积

    C.测溶液的pH

    D.稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉 “测定空气中氧气的含量”，实验装置见右图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：


    ①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；

    ②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：

    甲组

    乙组

    丙组

    反应前固体质量

    2.016g

    2.016g

    2.024g

    反应后固体质量

    1.936g

    1.936g

    1.904g

    （1）烧杯中发生反应的化学方程式为__________。

    （2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为____________，丙组残留固体中氧化铜的质量为___________。

    （3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。

    (1)分类。下列关于“黑火药”说法正确的是__________。

    a “黑火药”由“黑火药分子”构成

    b “黑火药”中的KNO3属于复合肥料

    c “黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质

    (2)变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：。

    ①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是____________(填化学式)。

    ②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为___________。

    (3)制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO3)2、少量NaCl等)和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：

    ①“反应”过程中的化学方程式为____________。

    ②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

    ③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是____________。

    (4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。

    ①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为____________。合成硝化甘油的化学方程式为。现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？__________(写出计算过程)

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