【题目】根据下表提供的信息,按要求填空。
化学符号 | 2H2 | _____ | _____ | _____ | _____ |
符号的意义 | _____ | 氯化钠中的阴离子 | 3个汞原子 | 二氧化氮中氮元素的化合价为+4价 | 氢氧化钙 |
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【题目】金属及其化合物的应用及制备。
(一)铁、铜的广泛应用
(1)航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______(填序号)。
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3
(2)“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度______(填“大”或“小”)。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。
(3)生铁炼钢时,硅(Si)与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁,该反应的化学方程式为______。
(二)硫酸铜的制备
下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案。
(4)制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
(5)灼烧杂铜除去其中的杂质,产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是______(填序号)。
A灼烧过程中,部分氧化铜与一氧化碳反应
B灼烧不充分,铜未被完全氧化
C该条件下铜无法被氧气氧化
(6)方案Ⅰ通入氧气,少量Cu转化为CuSO4。该反应的化学方程式为____。
(7)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是____。
(三)波尔多液的制备及组成测定
波尔多液是常见的杀菌剂,为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料,制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成,设计如下实验:
(实验Ⅰ)称取64.4g天蓝色固体,加入足量稀HNO3使其完全溶解,再加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,洗涤干燥得白色固体23.3g。
(8)判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是:静置,向上层清液中滴加____溶液,无现象。
(9)不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因____。
(实验Ⅱ)另取64.4g天蓝色固体,用下图装置进行热分解实验:
(资料)①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解,分别生成两种氧化物,分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时,完全失去结晶水。
③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解,到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO3。
(10)按图连接好装置,实验前要先__________。
(11)控制温度在110℃充分加热,测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热,B装置又增重了15.2 g。最终剩余固体中的成分是_________。
(12)整个加热过程中,天蓝色固体分解生成水的总质量为_________g。
(13)天蓝色固体CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中,a∶b∶c=______。
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【题目】氨碱法生成纯碱的主要反应原理知下:(1);(2),对上述信息的有关理解不正确的是()
A.(1)中析出碳酸氢钠晶体后剩余溶液只有一种溶质
B.二氧化碳的作用是提供碳、氧元素
C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳,是因为氨盐水呈碱性
D.反应(1)中生成碳酸氧钠而不是碳酸钠,是因为碳酸氢钠更易达到饱和而结晶析出
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【题目】空气是一种宝贵的自然资源。
(1)如图是空气中一些气体的用途:
其中属于氧气用途的是________(填图中字母序号,下同)。属于氮气用途的是________,说明氮气具有的性质是___________。稀有气体的用途除了上图中的用途外还可以用作_________(写出一种即可)。
(2)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离,根据下表数据判断。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点/℃ | 252.8 | 195.8 | 183.0 | 33.35 |
工业上制取氧气,控制温度在195.8℃<T<________℃时,可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
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【题目】氟是人体必需的微量元素。能防治龋齿,它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是(______)
A.氟的相对原子质量是19.00g B.乙图中m值为7
C.氟原子在化学反应中易失去电子 D.一个氟原子粒子总数为_______
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【题目】某市曾发生过一家三口感染H7N9禽流感的病例。帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一,如图是帕拉米韦注射液的说明书的部分内容,因保存不当,该说明书上部分内容被污损了,其中化学式被污损出现黑点。请回答:
(1)帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比_____;(最简整数比)
(2)治疗成人H7N9禽流感患者,每天应注射帕拉米韦注射液_____支;
(3)说明书上帕拉韦米的化学式中被污损处数字应为_____;(注:帕拉米韦由四种元素组成)
(4)计算65.6g帕拉韦米所含氧元素的质量为多少克_____。
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【题目】A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同,D、E在通常状况下是气体,C可用来改良酸性土壤,F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示,部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式为_________;
(2)反应②的主要现象是_________。
(3)反应③的化学方程式为_________。
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【题目】CO2是造成温室效应增强的主要气体,在工业上可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来利用,能有效地减少CO2气体的排放。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是
A.该方法不需能耗,常温下就能进行
B.利用NaOH溶液“捕捉”CO2的过程属于物理变化
C.高温反应炉中的反应物、生成物均为氧化物
D.该方法可以减少碳排放,捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品
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【题目】为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数,某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中,向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求:
(1)所取样品的质量是_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数_____(写出具体的计算过程)。
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