Question

【题目】2018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。

（资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。

根据以上资料，回答下列问题：

（1）用盐融冰的原理是____，该过程主要发生的是___（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第____天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是____并在腌制____天后再食用。

（3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数

（资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O（此反应是放热反应）

（资料卡3）在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O

（方案一）取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因___。最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为____（写出计算过程，结果保留一位小数，）。

实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是____。

（方案二）为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：

实验次序	1	2	3	4
KMnO4溶液体积（mL）	20.60	20.02	20.00	19.98

上述第____次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为___。

Answer 1

【答案】降低凝固点（或凝固温度降低） 物理变化 5 8% 13 节约能源，防止反应太剧烈（合理即可） 92.4% 分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积/没等完全冷却就读数（合理即可） 1 86.25%

【解析】

（1）因为加盐后冰的熔点降低，所以用盐融冰的原理是：降低凝固点（或凝固温度降低），该过程中没有生成新物质，因此主要发生的是：物理变化。

（2）从用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图可以发现，当盐水浓度为6%时，第5天亚硝酸盐含量达到最大值。因为三种浓度的盐水中，浓度最大即8%的盐水腌制过程中产生的亚硝酸盐含量最低，所以为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是：8%，图中还可以看出，腌制时间达到13天，亚硝酸盐的含量就达到低点，并比较稳定，所以在腌制13天后再食用比较安全。

（3）方案一：因为该反应是放热反应，随着反应的进行溶液的温度会越来越高，粒子的运动就越剧烈，反应速度就越快，所以实验时加热片刻使反应开始进行后，即可移去酒精灯，其原因是：节约能源，防止反应太剧烈。根据量筒中收集到300mL水，可以推知，生成的氮气是300mL即0.3L

设工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为x。

解得x=92.4%

答：工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为92.4%。

实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是：分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积或没等完全冷却就读数等。

方案二： 根据表中提供的数据，第1次数据与其他3次数据相差较多，所以上述第1次实验所得数据明显异常，剔除异常的第1次数据后，根据其他3次数据的平均值，可以计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数。

根据实验中称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，所以每次实验中样品的质量为0.4g,实验中三次有效的KMnO4溶液体积平均值是20.00mL即0.02L。

设：该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为y。

解得y=86.25%

答：该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为=86.25%。