【题目】如图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是_______。（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是__________。反应的文字表达式___________。
（2）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是___________，
（3）锥形瓶中应先放入的药品是___________，
（4）它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是__________。反应的文字表达式____________。
（5）用排水法收集氧气，当气泡_______________时，再开始收集；
（6）.硫化氢(H2S)是一种无色比空气重有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,形成氢硫酸,实验室在常温下用硫化亚铁(FeS)跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体.试回答:实验室制取硫化氢气体发生装置应选____________装置,收集H2S气体的方法是____________.
【答案】A 防止高锰酸钾粉末进入导管，影响实验 
B 二氧化锰 不需要加热，常温下就能反应且操作简便 
连续且均匀冒出 B D
【解析】
（1）观察图中的两组发生装置，根据题意实验室采用高锰酸钾制取氧气，反应原理的文字表达式为：，反应物为固体，反应条件需要加热，因此发生装置选择固体与固体反应加热型，即A；实验中在试管口塞一团棉花，目的是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，影响实验；
（2）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气，反应物为液体，用固体二氧化锰作为催化剂，常温下进行，发生装置选择固液不加热型，即B；
（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气，发生装置选择固液不加热型，应该先在锥形瓶中加入固体二氧化锰，再通过分液漏斗加入双氧水；
（4）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气，用B装置作为发生装置，与采用A装置制取氧气比较，优点在于不需要加热，常温下就能反应，而且操作简便；
（5）用排水法收集氧气，当观察到水槽中气泡连续且均匀冒出时再开始收集，因为装置内有空气，一开始就收集气体会不纯净；
（6）由题意实验室在常温下用硫化亚铁(FeS)固体跟稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，应选择固液不加热型发生装置，即B，硫化氢(H2S)是一种无色比空气重有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，因此选择向上排空气法进行收集，即收集装置选择C。
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【题目】利用下列装置进行气体的制取与性质实验，请回答下列问题：
（1）写出标号①仪器的名称：______________。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为________________________；用装置D集满氧气后，集气瓶应_________（填“正立”或“倒立”）在桌面上。
（3）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择_______________（填序号）装置。小红同学利用装置E收集二氧化碳，气体应从_____________（填“a”或“b”）端通入。
（4）小伟同学利用混有少量CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验装置（可重复选用），选用装置乙的目的是________________，按气体流向从左到右，装置的正确连接顺序是乙→__________→丁。
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【题目】2018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。
（资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。
根据以上资料，回答下列问题：
（1）用盐融冰的原理是____，该过程主要发生的是___（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第____天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是____并在腌制____天后再食用。
（3）兴趣小组欲测定某工业盐中亚硝酸钠的质量分数
（资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：NaNO2 + NH4Cl 
NaCl + N2↑+ 2H2O（此反应是放热反应）
（资料卡3）在酸性环境中高锰酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O
（方案一）取1g该工业盐样品与足量氯化铵溶液于如图装置中充分反应（该工业盐中其他成分不与氯化铵溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因___。最终量筒中收集到300mL水,已知该条件下氮气的密度为1.25g/L，则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为____（写出计算过程，结果保留一位小数，）。
实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是____。
（方案二）为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积（mL） | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
上述第____次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为___。
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【题目】（1）地壳中含量最多的非金属元素是________。（写出元素符号）
（2）NH4NO3固体溶解过程________能量。（填“放出”或“吸收”）
（3）画出硫离子（S2-）的结构示意图________。
（4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现________。
（5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象________。
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【题目】钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数 | 第一次 | 第三次 | 第四次 |
加入盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量（g） | 35 | a | 20 |
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
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【题目】某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：
①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是_____，该反应的符号表达式是_____。实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度_____处，出现该现象的原因是：_____。
②玻璃容器内余下的气体主要是_____。
③此反应中白磷要过量，目的是_____。
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【题目】向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为
A．3.6 g B．8.0 g C．16.0 g D．18.0 g
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【题目】实验室按图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质。试回答以下问题：
（1）实验开始前，先应检查装置A的_____。
（2）若要用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是_____，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是_____。
（3）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是_____，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是_____。
（4）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是_____。
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【题目】填写化学用语
地壳中含量最多的金属元素 | 两个氯原子 | 三个钠离子 | 画铝原子的结构示意图 |
_____ | _____ | _____ | _____ |
木炭燃烧的文字表达式_____ | 产生刺激性气味气体反应的符号表达式_____ | ||
2Mg2+中前面的“2”表示_____，右上角的“2”表示_____ | |||
若“ | |||
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