Question

【题目】安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫可促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。

（查阅资料）

碳酸氢钠俗称“小苏打”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。

（实验探究一）对烧煮时产生大量气体的成分和来源进行探究

小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置导气口连接顺序：气体样品 →____→____→____→ ___ 。

小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：

猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与______________发生化学反应产生的；

猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的，反应方程式为________________。

针对以上猜测，小于设计了以下实验：

	实验步骤	实验现象
实验1	___________________________________________________________________。	________________________________________________________________。
实验2	取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。	试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。

实验结论：猜想①、②都正确

（实验探究二）测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：

（1）操作1的名称是___________，沉淀A的化学式是___________，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是___________________________。

（2）求6.9克白色固体中碳酸钠的质量是多少？________（写出解题过程）

（3）上述实验方案中，若沉淀A缺少“洗涤”操作，则会使测得样品中NaHCO3的质量分数_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

Answer 1

【答案】d c b a 醋酸 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 取安多夫样品少许加入试管中，滴加适量醋酸溶液使之充分反应，把产生的气体通入澄清石灰水中 试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊 过滤 CaCO3 使碳酸钠完全反应 5.3g 偏大

【解析】

[实验探究一]

（1）根据题意，检验二氧化碳可用澄清石灰水，检验水用无水硫酸铜，因为石灰水中含有水会带入水蒸气，所以应先检验水后检验二氧化碳，顺序故填dcba；

①根据题意可知二氧化碳的生成可能有两种情况：碳酸氢钠自身分解生成二氧化碳，或者是碳酸氢钠与醋酸反应生成二氧化碳，故填醋酸；

②碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式故填2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；实验1是要验证碳酸氢钠和醋酸反应生成二氧化碳，可利用澄清石灰水检验二氧化碳，且最后的实验结论是实验1、2的猜想均正确，实验1步骤故填：取安多夫样品少许加入试管中，滴加适量醋酸溶液使之充分反应，把产生的气体通入澄清石灰水中；实验现象故填试管中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊；

[实验探究二]

（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成难溶的碳酸钙沉淀，可用过滤的方法进行分离，故填过滤；沉淀化学式故填CaCO3；为了使样品中的碳酸钠完全反应，加入氯化钙的量要过量，故填使碳酸钠完全反应；

（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由题可知生成碳酸钙质量为5g，根据化学方程式进行计算，设6.9g样品种碳酸钠质量为X，

=

解得X=5.3g，故填5.3g；

（3）上述操作中如果缺少洗涤操作，会导致沉淀碳酸钙质量偏大，碳酸钙质量偏大就会使碳酸钠质量偏大，又因为碳酸钠是由碳酸氢钠受热分解得来的，即2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠质量偏大就会导致碳酸氢钠质量偏大，最终导致测得样品中碳酸氢钠质量分数偏大，故填偏大。