【题目】铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)认识铁:从宏观看,铁由_____组成;从微观看,铁由______构成。
(2)生活中:如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性。为防止铁锅锈蚀,常采用的一种防锈方法是_______________。
(3)实验室:细铁丝在氧气中燃烧的现象是_________________________________,放热。该反应的化学方程式是_____________________。
(4)轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分,钢和生铁都是铁的合金,它们的区别在于钢的含碳量______(填“高于”或“低于”)生铁。合金跟纯金属相比,其组成和内部结构发生变化,从而引起___________的变化(填一条物理性质即可)。
(5)金属矿物的储量有限,而且不能再生;目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是______(填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。
【答案】铁元素 铁原子 保持铁制品表面洁净干燥 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 低于 硬度 节约金属资源
【解析】
(1)根据物质的组成与结构来分析;
(2)根据金属的性质与用途、铁的锈蚀条件来分析;
(3)根据铁丝燃烧的现象与原理来分析;
(4)根据合金的性质分析;
(5)根据回收利用废旧金属的目的分析。
(1)从宏观上看,物质是由元素组成的,从微观上看,物质是由粒子构成的,铁是由铁元素组成的,是由铁原子构成的;故填:铁元素;铁原子;
(2)把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性;铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀,所以为了防止铁锅生锈,在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥;故填:保持铁制品表面洁净干燥(合理即可);
(3)铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体;铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁;故填:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;;
(4)钢和生铁都是铁的合金,它们的区别在于钢的含碳量低于生铁;合金跟纯金属相比,其组成和内部结构发生变化,从而引起密度、硬度、熔点等的变化。故填:低于;密度。
(5)回收利用废旧金属的目的是节约金属资源,故填:节约金属资源。
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【题目】一定温度下,向饱和的A溶液中加入一定量的水,如图所示,所得溶液与原溶液相比,判断一定正确的是( )
A. 所得溶液是饱和溶液B. 溶液的质量分数变大
C. 溶质的质量增加D. 溶解度变大
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【题目】实验室中要熟悉实验操作,严格按照实验室规则才能正确、快速、安全地进行实验。
Ⅰ.下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题
(1)如图①,手握细口瓶倾倒液体时,标签一面要_____,瓶塞_____放在桌面上。
(2)如图②,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽,再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是_____ (填序号)
A 平衡气压,方便取下灯帽 B 减少挥发,利于节约酒精
(3)如图③所示,如果试管内壁附有不易洗掉的物质时,清洗试管一般先用_____
(仪器名称)去污粉刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,再用自来水冲洗和蒸馏水润洗,然后倒放在试管架上晾干。
Ⅱ.(4)在实验室中,下列做法正确的是_____
A 对某些药品,为了更明确性质,可把鼻孔到容器口去闻一闻气味
B 实验空余的药品不要随意丢弃,可拿回家继续做实验
C 做完实验离开实验室前,应关闭水龙头和电源,将实验台物品整理千净
D 做实验时,为了取得更好的实验效果,应尽可能多的添加药品以便观察
Ⅲ.正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列空格:
(5)用酒精灯给物质加热时,要用酒精灯火焰的_____
(6)用量筒量取液体时,量筒必须平放,视线要与_____相平。
(7)某学生面对刻度,他先俯视读数为68mL,倾倒部分液体后,又仰视读数60mL,则该生实际倒出的液体的体积为_____(填序号)。
A 等于8mL B 大于8mL C 小于8mL
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【题目】甲型H1N1流感病毒的流行,使得抗病毒药物达菲再次受到人们的“关注”。达菲可由中药八角中提取的莽草酸为原料合成,莽草酸的化学式为C7H10O5.请回答下列问题:
(1)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_____。
(2)莽草酸的相对分子质量为_____。
(3)莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比_____。
(4)莽草酸中碳元素的质量分数为_____(保留一位小数)。
(5)174g莽草酸中含有_____g氧元素。
(6)若含有20g氢元素则莽草酸的质量为_____g。
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【题目】化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。
实验一:探究分子的性质 | 实验二:探究二氧化碳性质 | 实验三:测定空气中氧气含量 |
①实验一:观察到酚酞试纸从下往上依次变红说明分子具有的性质是___________。
②实验二:两个大量筒中,一个充满,一个充满空气。充满的量筒是___________(填“A”或“B”),说明具有的性质是___________。
③实验三:观察到红磷燃烧,反应结束后冷却,注射器内的液体慢慢流入Y形管的下端。红磷燃烧的化学方程式为___________,红磷要足量的原因是___________,实验前注射器内至少应注入___________mL蒸馏水。
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【题目】A.根据如图所示的实验,回答下列问题:
(1)可观察到的现象________________。
(2)该实验说明二氧化碳具有的物理性质___________;二氧化碳具有的化学性质______________、_____________。
B.常温下进行下图所示实验,回答下列问题:
(1)A中固体逐渐减少,发生_______(选填“物理”或“化学”)变化。
(2)C中有气泡,溶液颜色______,有关反应的文字或化学式表达式为_____________。
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【题目】实验室现有镁条、锌粒、铜片、石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸和稀盐酸,以及下列仪器,回答有关问题:
(1)写出仪器A的名称:________。
(2)利用上述药品和仪器制取并收集一瓶氢气,你选择的药品是_________________,选择的仪器是_____________(填字母),反应的化学方程式为_________________;只利用上述药品和仪器还可以制取的另一种气体是___________________,反应的化学方程式为____________。
(3)利用上述药品和仪器制取并收集一瓶氧气,需要补充的仪器是________________,反应的化学方程式为_____________________。
(4)小明同学欲设计如图乙所示的装置测定空气中氧气的含量:其中试管的实际容积为40mL,注射器的实际容积为60mL且润滑性很好,实验开始前注射器活塞的前沿在20mL处。假设此实验能够按小明的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:
①若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,待试管冷却后再打开弹簧夹。实验过程中可观察到的现象是:白磷燃烧,产生大量白烟, _____________。
②若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,并待试管冷却。实验过程中可观察到的现象是:白磷燃烧,产生大量白烟, ______________。
③若按小明的设想进行实验,实际可能会遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。例如: _____。
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【题目】下图是某反应的微观示意图。产物A的水溶液通常被称为____________;产物B中氯元素的化合价为__________,B的溶液见光分解得到A的溶液和一种常见气体,其分解的化学方程式为______________________。
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【题目】研究认为当太阳紫外线分解氟氯烃(如C2Cl2F2)时产生的Cl2,会引发一系列破坏臭氧层的循环式化学反应,因此极少量的氯气会对臭氧层产生极大的破坏,循环过程如图所示.回答:
(1)反应①到反应②的过程中,Cl2分子分裂为_____.
(2)写出反应①的化学方程式_____.
(3)极少量的氯气会对臭氧层产生极大的破坏,原因是_____.
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