Question

13．请根据示例，分析、解释、说明下列化学反应现象．
示例：在块状和粉末状石灰石中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快．说明：当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，化学反应速率越快．
（1）过氧化氢溶液在常温下只能缓慢分解出少量氧气，若向其中加入一些二氧化锰，则能够迅速分解，产生大量的氧气．
（2）碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中可以剧烈燃烧，发出白光．

Answer 1

分析 （1）根据催化剂对反应速率的影响进行解答；
（2）根据反应物的浓度对反应速率的影响进行解答．

解答 解：（1）过氧化氢溶液在常温下只能缓慢分解出少量氧气，若向其中加入一些二氧化锰，则能够迅速分解，产生大量的氧气，说明当其他条件一定时，有催化剂时化学反应速率越快．
（3）碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中可以剧烈燃烧，发出白光，说明当其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快．
故答案为：（1）当其他条件一定时，有催化剂时化学反应速率越快；
（2）当其他条件一定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快．

点评 此题是考查有关影响化学反应速率的因素的题目，属于基础知识的考查，难度较小．