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    为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（如图）．说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．
    （1）铁完全反应用去盐酸的质量为______g．
    （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

    【答案】分析：（1）从图示可得盐酸的质量；
    （2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生铁中铁的质量分数．
    解答：解：（1）铁完全反应用去盐酸的质量从图示中可以看出是73克；
    （2）73g盐酸中含有溶质的质量为：73g×10%=7.3g
    设与盐酸反应的铁的质量为x．
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    56   73
    x   7.3g

    解得：x=5.6g
    所以生铁中铁的质量分数为：×100%≈93.3%
    答：生铁中铁的质量分数为93.3%．
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    43、在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与他们的探究并回答问题．
    （1）[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是
    铜粉和氧化铁粉的混合物
    ．
    （2）[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置如图）．请你完成下表：


    （3）[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立．
    （4）[反思与评价]①实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是
    防止加热时硬质玻璃管发生爆炸
    ．
    ②从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是
    在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集
    ．
    ③用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是
    “炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?赤峰）为了测定生铁中含铁量，甲、乙、丙三位同学分别取该生铁与溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验，其中只有一位同学所取盐酸与生铁样品恰好完全反应．他们的实验数据如下表（不考虑盐酸的挥发）：
    甲 乙 丙
    所取生铁质量/g 11.5 11.5 12
    加入盐酸质量/g 100 50 50
    反应后所得气体质量/g 0.4 0.4 0.4
    请分析数据回答下列问题：
    （1）铁与盐酸恰好完全反应的是
    乙
    乙
    同学的实验．
    （2）计算该生铁样品中铁的质量分数．
    （3）计算所用盐酸的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    为了测定生铁中含铁量，甲、乙、丙三位同学分别取该生铁与溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验，其中只有一位同学所取盐酸与生铁样品恰好完全反应．他们的实验数据如下表（不考虑盐酸的挥发）：
    甲乙丙
    所取生铁质量/g11.511.512
    加入盐酸质量/g1005050
    反应后所得气体质量/g0.40.40.4
    请分析数据回答下列问题：
    （1）铁与盐酸恰好完全反应的是______同学的实验．
    （2）计算该生铁样品中铁的质量分数．
    （3）计算所用盐酸的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：赤峰 题型：问答题

    为了测定生铁中含铁量，甲、乙、丙三位同学分别取该生铁与溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验，其中只有一位同学所取盐酸与生铁样品恰好完全反应．他们的实验数据如下表（不考虑盐酸的挥发）：
    甲 乙 丙
    所取生铁质量/g 11.5 11.5 12
    加入盐酸质量/g 100 50 50
    反应后所得气体质量/g 0.4 0.4 0.4
    请分析数据回答下列问题：
    （1）铁与盐酸恰好完全反应的是______同学的实验．
    （2）计算该生铁样品中铁的质量分数．
    （3）计算所用盐酸的溶质质量分数．（计算结果保留一位小数）

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