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    【题目】保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：

    （1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，该反应类型为 。

    （2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。

    （3）操作a的名称为 。

    （4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 ， 加入 NaCl 的原因是 。

    （5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为 。

    【答案】

    （1）化合反应

    （2）2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4

    （3）过滤

    （4）Na2S2O4 在碱性溶液中稳定 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度

    （5）130g

    【解析】

    试题分析：

    （1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。

    （2）根据复分解反应，可得出方程式 2NaOH + ZnS2O4 == Zn(OH)2 ↓+Na2S2O4。

    （3）反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作 a 为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作 a 为过滤。

    （4）由题意可得 Na2S2O4 在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液 PH 为碱性使 Na2S2O4 稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使 Na2S2O4 溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。

    （5）根据元素质量守恒，由 198g 氢氧化锌中得到锌的质量为：m=198× =130g。

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    ①用98%的浓硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水 g．

    ②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是 （填序号）．

    A．200g B．9.8% C．稀硫酸

    ③下列操作中的 （填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的

    质量分数低于9.8%．

    A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长

    B．量水时，俯视量筒刻度

    C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干

    （2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是多少？（请写出完整的计算过程）

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