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某化学小组为探究酸碱中和反应,进行了一系列活动.
(1)在实验室配制所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液.配制稀硫酸时需将浓硫酸稀释,正确操作是
 
;在称量氢氧化钠固体时应将药品放在
 
称量.
(2)小明同学取少量配制的氢氧化钠溶液加入试管中,滴入1-2滴酚酞溶液,溶液变红色,可是过了一会儿红色就消失了.针对这意外现象的成因同学们作了如下猜想:
甲:可能是酚酞变质造成;   乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故
丁:可能与氢氧化钠溶液浓度有关.
①甲同学刚提出自己的猜想,就遭到其他同学的一致否定,其他同学的理由是
 

②许多同学认为乙同学的猜想也不正确,理由是
 

③若丁同学的猜想正确,请设计实验如下表来证明.填表
实验方法 可能观察到的现象和结论
 
 
 
 
(3)小芳同学用16g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液与10g溶质质量分数为10%的稀硫酸反应,然后向其中滴加1-2滴酚酞溶液,溶液为无色,认为此时溶液呈中性.请你通过计算(写出计算过程)来判断反应后溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
分析:(1)根据浓硫酸的密度比水大,稀释时放出大量的热,氢氧化钠在水中易潮解进行分析;
(2)①根据酸碱指示剂遇到酸碱盐的显色进行分析;
②根据氢氧化钠变质后的物质进行分析;
③根据氢氧化钠的浓度设计不同的实验进行验证;
(3)根据氢氧化钠和硫酸的量结合方程式中的比例关系进行分析解答.
解答:解:(1)浓硫酸密度比空气密度大,稀释时放出大量的热,将水加入浓硫酸中后,会产生危险,氢氧化钠极易潮解,故答案为:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,小烧杯中;
(2)①小明同学取少量配制的氢氧化钠溶液加入试管中,滴入1-2滴酚酞溶液,溶液变红色,说明酚酞没有变质,故答案为:加入酚酞后溶液已经出现了红色;
②氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成的碳酸钠也显碱性,会使酚酞变红色,故答案为:碳酸钠溶液显碱性;
③再配制溶液浓度远小于原溶液的氢氧化钠,滴入酚酞,观察颜色的变化情况,
 实验方法  可能观察到的现象和结论
 取少量浓度较小的氢氧化钠,滴入无色酚酞,  若溶液变红色后,颜色不变,说明与氢氧化钠溶液浓度有关.
(3)从方程式可知,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠和硫酸是按照80:98的比例进行反应的,但是实际氢氧化钠和硫酸是:0.8:1,硫酸过量,所以,反应后硫酸有剩余,故答案为:小于.
点评:在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合题中的反应原理和学过的知识进行分析解答.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

24、同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时,发现了一个意外现象:向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液(如图),溶液变成了红色,但是一会儿红色就消失了.为此某化学小组的同学进行了如下探究.
【提出猜想】甲:可能是酚酞溶液变质的缘故
乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中二 氧化碳反应的缘故
丙:可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应,使红色消失的缘故
丁:可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂,遇碱性溶液变红.
【讨论分析】(1)甲同学提出猜想后,很快被小组同学否定了,其理由是若酚酞试剂变质,就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象.
(2)经过认真思考,大家认为乙同学的猜想也不正确,其理由是
碳酸钠溶液显碱性,也可使酚酞溶液变红

【实验设计】(3)为验证丙同学的猜想是否正确,小组同学做了如下实验,请完成表中内容.
实验步骤 实验目的 现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液.  排出水中溶解的氧气  溶液先变成红色,一会儿红色又消失.
丙同学的猜想不正确.
②取少量上述氢氧化钠溶液,滴入酚酞,然后在上方滴一些植物油.   隔绝空气
【试验方法】(4)为验证丁同学的猜想是否正确,小组同学进行了如下实验探究,请回答有关问题.
方案一:分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液,然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液.
现象和结论:质量分数小的溶液中红色不消失,质量分数大的溶液中红色会消失,则证明
与氢氧化钠溶液质量分数有关

方案二:
将滴有酚酞溶液且质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释或做对比实验,取质量分数大的NaOH溶液加水稀释后,滴入酚酞溶液

现象和结论:出现红色且不褪去,结论同上.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容,同学们在实验室对酸、碱、盐的性质进行探究.
(1)酸和碱的组成中都含有氢元素,右图是氢在元素周期表中的一些信息,下列说法中错误的是
C
C

A.氢元素属于非金属元素        B.氢原子核内质子数为1
C.氢原子的质量为1.008         D.氢原子的结构示意图为
(2)盐酸和硫酸具有很多相似的化学性质,这是因为其溶液中都含有
H+
H+
(填符号).
(3)小华同学打开盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶盖后,立即就能把它们区分开来,这是为什么?
(4)在进行酸碱中和反应的实验时,小明同学向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸,一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂,因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应.
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法:
小贝同学说:溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠;小华同学说:溶质除了硫酸钠还有稀硫酸;小明同学说:溶质
只含硫酸钠
只含硫酸钠

多余的空
多余的空

②为了证明大家的猜想,老师取出少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴酚酞溶液,振荡,观察到溶液无明显变化. 则这三位同学的猜想中不正确的是
小贝同学
小贝同学

(5)小钢同学要配制70g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液,经计算,他需要称量氯化铜的质量为
3.78
3.78
g.
氯化铜溶液是蓝色的溶液,氯化铜溶液中主要含有Cu2+、Clˉ和水分子.某探究小组为探究氯化铜溶液中的哪种微粒能使氯化铜溶液显蓝色,设计了如下实验方案,得出了初步结论.请填写下表中的实验结论:
实 验 操 作 实验现象 实 验 结 论
取少量氯化钠固体,放入
试管中,加水,振荡
  固体溶解,
溶液呈无色
氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色(或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝);
氯化铜溶液中的Cu2+能使溶液显蓝色(或Clˉ和水分子不能使氯化铜溶液显蓝);
(6)取50g溶质质量分数为5.4%的氯化铜溶液于烧杯中,向烧杯中加入50g氢氧化钠溶液,二者正好完全反应,求反应后生成沉淀的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?许昌一模)某化学小组以“酸碱盐”为主题,进行了一系列的实验探究活动.
探究l:研究常见的物质---氢氧化钠和盐酸的反应程度.
             实验内容     实验现象     解释与结论
 取反应后少量溶液于试管中,加入
固体化台物
Na2CO3(或CaCO3),
Na2CO3(或CaCO3),
有气泡产生
有气泡产生

盐酸过量
探究2:研究酸的性质--硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验,同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气.产生这种共同现象的原因为
硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子
硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子
   
探究3:探索未知---浓硝酸和铜制取气体.
已知Cu+4HN03(浓)=Cu( NO32+H2O+2N02↑.N02能和水反应生成硝酸和N0.NO和NO2都是空气的污染物.
(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置,应选用图所示装置中的
B
B
.收集N02的方法为
向上排空气法
向上排空气法

(2)反应NO+X→N02中,X的化学式应为
O2
O2
;若用浓硝酸和铜制取NO,应采用的收集方法是
排水法
排水法

探究4:兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入l0g碳酸钠溶液,恰好完全反应后过滤去沉淀,剩余液体总质量为1009.8g,请你计算所加碳酸钠溶液的溶质质量分数?

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?长宁区二模)为探究“酸碱中和反应”,进行了如下研究.
【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中,反应的化学方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

【提出问题】实验中未观察到明显现象,同学们对该反应是否发生提出了疑问:反应后溶液中溶质是什么?
【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠,还可能有:
猜想1:HCl
猜想2:NaOH
猜想3:HCl和NaOH
你认为上述猜想不合理的是
3
3

【实验方案】(1)某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液,滴加FeCl3溶液,无明显现象,说明烧杯中溶液里一定不含
NaOH
NaOH

(2)为了验证其余猜想,各小组进行如下三个方案的探究.
实验方案


实验操作
实验现象 试纸变色,对比比色卡,pH<7
有气泡产生
有气泡产生

产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误:
①实验操作中的错误是
将pH试纸直接伸到待测溶液中,会污染试剂
将pH试纸直接伸到待测溶液中,会污染试剂

②实验结论中也有一个是错误的,错误的原因是
NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀,不能说明一定有HCl存在
NaCl与AgNO3反应也会生成白色沉淀,不能说明一定有HCl存在

通过对上述实验的正确操作,同学们得出了正确的结论.
你认为【假设猜想】中
猜想1或1
猜想1或1
是正确的.
(3)在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应.
①计算氢氧化钠的物质的量为
0.05mol
0.05mol

②计算25g稀盐酸中溶质的质量分数
7.3%
7.3%
(计算结果精确到0.1%).(根据化学方程式列式计算)

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