某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质.工厂技术员为了测定其变质情况.即测定烧碱的纯度(假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分.且碳酸钠是变质产生的).做了如下实验:取烧碱样品20g.分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中.数据如下表所示实验次数1234每次加入样品的质量/g5555反应后剩余物质的总质量/g40.444.3m54.3请根据提供的数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化工厂怀疑采购来的烧碱有部分变质，工厂技术员为了测定其变质情况，即测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如下表所示

实验次数	1	2	3	4
每次加入样品的质量/g	5	5	5	5
反应后剩余物质的总质量/g	40.4	44.3	m	54.3

请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）表格中m的数值为

．
（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度．

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据表格的数据分析每次产生气体的质量可知；
（2）根据气体的质量可以求得样品中碳酸钠的质量，进而求得样品中氢氧化钠的质量分数．

解答：解：（1）由表格数据可知，第二次产生CO₂的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g，第四次产生二氧化碳的质量是：36.5g+5g+5g+5g+5g-54.3g=2.2g，故第三次产生二氧化碳的质量也是2.2g，故m的值为：36.5g+5g+5g+5g-2.2g=49.3g；
故填：49.3；
（2）由表格中数据分析可知，第二次进行的实验是恰好完全反应，即产生CO₂的质量是36.5g+5g+5g-44.3g=2.2g时，氢氧化钠变质产生的碳酸钠完全反应，故设样品中变质产生碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                    2.2g

106

2.2g

x=5.3g，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80          106
Y             5.3g

106

5.3g

y=4g
烧碱样品中烧碱的纯度：

10g-4g

10g

×100%=60%
答：烧碱样品中烧碱的纯度为60%．

点评：本题难度较大，须认真分析表中数据．

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