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    【题目】如图中甲、乙分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（　　）

    A.图中A点表示甲、乙两种物质在40℃时均达到饱和

    B.甲、乙两种饱和溶液，当温度从40℃降至20℃时，一定析出相同质量的晶体

    C.将40℃等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至20℃后，剩余溶液中的溶剂的质量关系为甲小于乙

    D.0℃时，甲、乙具有相同的溶解度

    【答案】C

    【解析】

    A、图中A点位于甲溶解度曲线下方，乙溶解度曲线上方，表示甲的不饱和溶液，乙的饱和溶液，A错。

    B、甲、乙两种饱和溶液质量不知道，当温度从40℃降至20℃时，甲溶解度减小，溶质结晶析出，乙溶解度变大，变为不饱和溶液，没有结晶析出，一定不会析出相同质量的晶体故B错。

    C、将40℃等质量的甲、乙两种饱和溶液，甲溶解度大溶质多，乙溶解度小溶质少，故等质量饱和溶液，甲溶剂质量小于乙溶剂质量，降温至20℃后，溶剂质量不变，甲溶剂质量仍然小于乙溶剂质量，故C正确。

    D、由图可知，0℃时，甲溶解度小于乙的溶解度，故D错。

    故选：C。

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    【题目】将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物放入烧杯后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀。经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算:

    （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。

    （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。

    （3）求反应后所得溶液的溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：

    ①②③④

    下列说法不正确的是（　　）

    A.反应①②③均有元素化合价发生变化

    B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应

    C.将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸

    D.将5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶质的质量分数大于5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，则该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量。其现象为：开始出现沉淀，后来沉淀逐渐溶解。请按照先后顺序写出相应反应的化学方程式：

    ①_____________ ②_________

    ③ ④_________

    （2）高氯酸（HClO4）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为 0.526，且每个分子中含有 4 个氧原子。

    ①高氯酸氯的化学式为___________，物质类别可归为 __________。

    ②高氯酸氯在室温下即发生分解，形成 Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式：___________。

    （3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4·H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是__________________。（填化学式）。固定时发生反应的化学方程式__________________。

    （4））CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测 CO 对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：________，反应中中可能看到的现象是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】今年春天南方出现了H7N9禽流感，从香料八角中提取的莽草酸（C7H10O5）是合成治疗禽流感药物-达菲的原料。现有17.4g的莽草酸与一定量的氧气在点燃的条件下生成17.6g的：二氧化碳、9g的水和xg的CO。求x的值为_____，参加反应的氧气和莽草酸中的氧元素的质量比为_____，该反应的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学在学完“碳和碳的氧化物”单元后,对CO2的用途、制取等进行了简要总结,请你帮助他填写完成相关内容:

    ①二氧化碳在生产、生活中具有广泛用途,如可用作______、___、工业原料等。

    ②已知生成CO2的反应有多种,请用化学方程式表示出其中的4种,要求这4个反应分属不同的基本反应类型:

    I____________，Ⅱ______________，

    III_____________，IV______________。

    （2）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl 、MgCl2等物质） ,被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。

    ①从海水中获得淡水,常用的方法是____________。

    ②从海水中获得粗盐,可将海水进行__________________。

    ③试剂A最好选用____________________。

    ④试剂B与Mg（ OH）2发生反应的化学方程式为________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：

    过氧化氢溶液

    [含量]过氧化氢的质量分数为30%

    [密度]1.1g/cm3

    [性状]无色透明液体；本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定；遇光、热易分解。

    [用途]………。

    [贮藏]………。。

    （1）过氧化氢在_____填（“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液中较稳定。

    （2）贮藏该过氧化氢溶液时应注意：①避光低温保存；②_____。

    （3）若配制100mL3.3%（密度近似为1g/cm3）的过氧化氢溶液，则需要该溶液_____mL。

    （4）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。

    回答下列问题：

    ①开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是_____。

    ②计算原滤液中氯化钙的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是人类宝贵的自然资源。

    （1）判断生活用水是硬水还是软水，可加入______________进行检验。

    （2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_______（填字母）。

    A 静置沉淀

    B 吸附沉淀

    C 蒸馏

    D 过滤

    （3）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：

    ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度 由大到小的顺序是______________。

    ②t2℃时，将 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________g。

    ③要使t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是_________（写一种即可）。

    ④将t2℃时丙物质的饱和溶液降温到t1℃，此时该溶液的溶质质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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