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    【题目】天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，则该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为_____。

    【答案】6：91

    【解析】

    设1mol的Ni0.97O中含Ni3+xmol，则Ni2+为（0.97-x）mol。根据晶体仍呈电中性可知，3x+2×（0.97-x）=2×1，解得x=0.06mol。则Ni2+为：（0.97-x）mol=0.91mol。则离子个数比为：Ni3+：Ni2+=0.06mol：0.91mol=6:91。故答案为：6:91。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（ ）

    A.中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

    B.中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

    C.中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

    D.中镁条剧烈燃烧的现象可知，燃烧不一定需要氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断不正确的是（　　）

    A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸

    B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成

    C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数不一定相等

    D.原稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3克小于14.6克

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。（提示：氢化钙通常用氢气与钙加热制得，金属钙的化学性质很活泼，容易与氧气、水反应。）

    请回答下列问题：

    （1）氢化钙属于离子化合物，其阴离子符号为_____。

    （2）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____→a（填仪器接口的字母编号）。

    （3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_____（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

    A 加热反应一段时间

    B 收集气体并检验其纯度

    C 关闭分液漏斗活塞

    D 停止加热，充分冷却

    （4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。

    ①写出CaH2与水反应的化学方程式_____；

    ②该同学的判断不准确，原因是_____。

    （5）通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：

    ①检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。

    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。

    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。

    ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。

    回答下列问题：

    （5）如何判断样品与水完全反应：_____。

    （6）反应生成氢气的体积为_____mL。

    （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为_____。（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向20g某赤铁矿石(主要成分是Fe2O3，假设杂质不溶于水，也不与酸反应)样品中，逐渐加入稀硫酸，充分反应。实验相关数据如图所示。

    (1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g

    (2)计算试验中所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是（ ）

    A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

    B.过程②中结晶出的 MgCl2·6H2O 要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水 MgCl2

    C.在过程③⑤中溴元素均被氧化

    D.过程①中除去粗盐中的 SO42－ 、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中甲、乙分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（　　）

    A.图中A点表示甲、乙两种物质在40℃时均达到饱和

    B.甲、乙两种饱和溶液，当温度从40℃降至20℃时，一定析出相同质量的晶体

    C.将40℃等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至20℃后，剩余溶液中的溶剂的质量关系为甲小于乙

    D.0℃时，甲、乙具有相同的溶解度

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是（　　）

    A. 用胃舒平主要成分[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时pH变化情况

    B. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量

    C. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应

    D. 用过氧化氢分解制取氧气：加入二氧化锰（甲）与单独加热（乙）生成氧气的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】黑枸杞富含花青素，享有“花青素之王”的美誉。某小组对黑枸杞提取液进行了探究。

    I．探究黑枸杞提取液能否充当酸碱指示剂。

    （查阅资料）花青素易溶于水，溶液呈紫色。

    （实验准备）将3.0 g黑枸杞粉放入30 mL蒸馏水中，充分溶解后制得黑枸杞提取液。

    （进行实验）

    实验1-1：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    颜色

    粉红

    粉红

    粉红

    浅紫

    浅紫

    紫

    紫

    蓝

    蓝

    深蓝

    深蓝

    灰绿

    黄

    黄棕

    实验1-2：室温时，向试管中分别加入相同体积的6种物质，各滴3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：

    物质

    白醋

    稀盐酸

    牛奶

    蒸馏水

    纯碱水

    氢氧化钠溶液

    颜色

    _____

    粉红

    紫

    紫

    灰绿

    黄

    （解释与结论）

    （1）若白醋的pH为3，向白醋中滴加黑枸杞提取液后，颜色为______。

    （2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是______。

    （3）向纯碱水中加黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为______。

    II．探究影响黑枸杞提取液中花青素稳定性的因素。

    （查阅资料）利用花青素含量与吸光度大小呈正比的关系，可衡量花青素的含量进而判断花青素的稳定性。

    （实验准备）在一定条件下配制出黑枸杞提取液备用。

    （进行实验）

    实验2-1：相同温度下，在3支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在室内避光、室内自然光和室外阳光的条件下12小时（结果如图）。

    实验2-2：相同光照条件下，在4支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在4 ℃、20 ℃、60 ℃、100 ℃的条件下12小时（结果如图）。

    （解释与结论）

    （4）实验2-1的目的是______。

    （5）实验2-2的结论是______。

    （反思与评价）

    （6）由实验可知，黑枸杞提取液能充当酸碱指示剂，但在保存时应注意______。

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