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    【题目】向20g某赤铁矿石(主要成分是Fe2O3，假设杂质不溶于水，也不与酸反应)样品中，逐渐加入稀硫酸，充分反应。实验相关数据如图所示。

    (1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g

    (2)计算试验中所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)

    【答案】(1)16 (2)15％

    【解析】

    (1)赤铁矿石与稀硫酸反应，固体减少的质量是参加反应的氧化铁的质量，根据图像可知，该赤铁矿石中氧化铁的质量为：20g-4g=16g。

    ⑵根据图像可知，与赤铁矿石中氧化铁恰好反应的稀硫酸的质量为196g，设196g稀硫酸中H2SO4的质量为x。

    ，解得x=29.4g

    稀硫酸中溶质的质量分数为：×100％=15％

    答：20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为16g，稀硫酸中溶质的质量分数是15％。

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    【题目】我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图：

    （查阅资料）粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。

    （1）粗盐水精制的过程中先加过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是_____________；再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽__________（填名称）。

    （2）煅烧后的产物X 是一种盐，写出其化学式：__________。

    （3）Y是滤液中的主要成分，可作氮肥，但不能与碱性物质混合施用，原因是________________。

    （4）该流程中可用于循环使用的物质有氨气和__________（填名称）。

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    【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：反应装置如图所示（夹持装置已略去）。

    （1）检查装置气密性之后的操作依次是_____（填序号）。

    A 向烧瓶中加入MnO2粉末

    B 加热

    C 向烧瓶中加入浓盐酸

    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。

    ②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_____（仪器和实验操作的影响因素除外）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：

    ①②③④

    下列说法不正确的是（　　）

    A.反应①②③均有元素化合价发生变化

    B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应

    C.将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸

    D.将5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶质的质量分数大于5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液的质量为105.8g，试计算：

    （1）该生铁样品中铁的质量分数_____（要写出计算步骤，结果保留一位小数）

    （2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体多少克？（固体中不含结晶水）

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    【题目】天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，则该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为_____。

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    【题目】（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量。其现象为：开始出现沉淀，后来沉淀逐渐溶解。请按照先后顺序写出相应反应的化学方程式：

    ①_____________ ②_________

    ③ ④_________

    （2）高氯酸（HClO4）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为 0.526，且每个分子中含有 4 个氧原子。

    ①高氯酸氯的化学式为___________，物质类别可归为 __________。

    ②高氯酸氯在室温下即发生分解，形成 Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式：___________。

    （3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4·H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是__________________。（填化学式）。固定时发生反应的化学方程式__________________。

    （4））CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测 CO 对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：________，反应中中可能看到的现象是________。

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    【题目】（1）某同学在学完“碳和碳的氧化物”单元后,对CO2的用途、制取等进行了简要总结,请你帮助他填写完成相关内容:

    ①二氧化碳在生产、生活中具有广泛用途,如可用作______、___、工业原料等。

    ②已知生成CO2的反应有多种,请用化学方程式表示出其中的4种,要求这4个反应分属不同的基本反应类型:

    I____________，Ⅱ______________，

    III_____________，IV______________。

    （2）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl 、MgCl2等物质） ,被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。

    ①从海水中获得淡水,常用的方法是____________。

    ②从海水中获得粗盐,可将海水进行__________________。

    ③试剂A最好选用____________________。

    ④试剂B与Mg（ OH）2发生反应的化学方程式为________________。

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    【题目】将两种发酵基础料相同的酸奶，置于4℃冰箱中冷藏，pH的变化如图。

    （1）酸奶可以补钙，这里的钙是指______（填序号）。

    A 元素

    B 单质

    C 分子

    （2）酸奶在冷藏过程中继续代谢乳糖产酸的现象称为后酸化作用。由图可知两种酸奶中，后酸化作用明显的是 ______。

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