Question

【题目】将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液的质量为105.8g，试计算：

（1）该生铁样品中铁的质量分数_____（要写出计算步骤，结果保留一位小数）

（2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体多少克？（固体中不含结晶水）

Answer 1

【答案】（1）93.33%；（2）15.2

【解析】

（1）生铁中的铁与稀硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律生成氢气的质量为：6g+100g-105.8g=0.2g。

设：生铁样品中铁的质量为x。

，解得x=5.6g，

该生铁样品中铁的质量分数为：=93.33%

（2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，得到的固体是硫酸亚铁。

设：反应生成硫酸亚铁的质量为y。

，解得y=15.2g