【题目】通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是_____；
（2）由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个反应是①粮食中淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖②葡萄糖催化分解成X物质和另一种氧化物。写出反应化学方程式是：_____，_____；
（3）X可以和金属钠发生置换反应放出氢气，反应的化学方程式是_____；
【答案】C2H6O（或C2H5OH） 
【解析】
（1）设X的化学式为：CxHyOz，碳的质量分数为：
，x≈2，
氢的质量分数：
，y≈6，故：（12×2）+6+16z=46，z=1，故X的化学式为：C2H6O；
（2）①淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖，该反应的化学方程式为：；
②葡萄糖催化分解成乙醇和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，葡萄糖中含C、H、O，乙醇中含C、H、O，故生成的另一种氧化物应为水或二氧化碳，葡萄糖在酶的催化下水解为乙醇，属于无氧呼吸，另一产物是二氧化碳，，该反应的化学方程式为：；
（3）乙醇可以和金属钠发生置换反应放出氢气，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故另一产物是C2H5ONa，该反应的化学方程式为：。
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【题目】取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。下列说法正确的是（ ）
A. 样品固体中含有三种元素
B. 样品固体中碳元素的质量为1.6g
C. 样品固体中一定不含氢元素
D. 氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型
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【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：贝壳的主要成分是CaCO3
反应②的化学方程式为
（1）反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一，配制石灰乳时发生反应的化学方程式为______。
（2）整个生产过程中可循环利用的物质是______。
（3）反应③的基本反应类型是____，反应的化学方程式为_____。
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【题目】钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，打开包装后即会缓慢放出热量。
①其发热原理是_____。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是_____。
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，请写出最后炼铁的化学方程式：_____
（3）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：
高岭石Al2（Si2O5）（OH）4_____。滑石Mg3（Si4O10）（OH）2_____。
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【题目】M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。t2℃时往一杯100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质（假设两种物质的溶解性互不影响），制成混合物。将该混合物的温度降低到tl℃，下列说法正确的是（ ）
A.t2℃温度下，得到的溶液中溶质M、N的质量分数都为a%
B.温度降低到t1℃时，溶液中两种物质均饱和
C.如果温度升高，溶液中将析出N的晶体，溶质M的质量分数保持不变，溶质N的质量分数将减小
D.温度降到t1℃时，溶液中N的质量分数大于M的质量分数
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【题目】将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液的质量为105.8g，试计算：
（1）该生铁样品中铁的质量分数_____（要写出计算步骤，结果保留一位小数）
（2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体多少克？（固体中不含结晶水）
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【题目】中国科学技术大学钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出了纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是
A.CCl４是一种化合物B.制造过程中元素种类没有改变
C.金刚石属于金属单质D.这个反应是置换反应
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【题目】“中国芯”的关键材料是高纯度的单质硅，如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及其粒子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 图示“口”中应填写“S”，属于非金属元素
B. 其原子的质子数为14，相对原子质量为
C. m、n分别为14、2，硅位于元素周期表中第二周期
D. 在化学反应中可失去电子形成
，其氧化物为
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【题目】如图1是实验中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题。
（1）写出图1中仪器a的名称：_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶氧气，制取并收集装置应选择图1中_____（填字母序号），发生反应的化学方程式为_____。
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是图1中_____（填字母序号），发生反应化学反应方程式为_____。
（4）如图2所示装置（不可倒置）有多种用途。若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从_____端通入；此装置也可以当洗气瓶用，要制得干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有_____的洗气瓶，将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，测得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
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