【题目】钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”,就是用了大量的钢铁。
(1)某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,打开包装后即会缓慢放出热量。
①其发热原理是_____。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是_____。
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,请写出最后炼铁的化学方程式:_____
(3)硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如:镁橄榄石(Mg2SiO4)常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成:
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4_____。滑石Mg3(Si4O10)(OH)2_____。
【答案】铁生锈缓慢氧化放出热量 加快铁生锈 Al2O32SiO22H2O 3MgO4SiO2H2O
【解析】
(1)“取暖片”中有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,打开包装后,铁粉发生缓慢氧化放出热量。 ①故其发热原理是铁生锈缓慢氧化放出热量。②铁生锈是铁与氧气、水发生一系列复杂的化学变化,发热剂成分中氯化钠的作用是加快铁生锈。
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,炼铁时是以一氧化碳为还原剂,最后炼铁的化学方程式:
(3)硅酸盐常用二氧化硅和氧化物的形式表示,依据物质的化学式中各种原子个数相等,
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4可表示为Al2O32SiO22H2O。滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O。
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【题目】某化学小组在完成实验室制取CO2实验后,过滤得100g混合溶液,已知其中H+和Ca2+的个数比为2:1,为了弄清所得溶液的组成,向溶液中加入20g碳酸钠样品(所含杂质不溶于水,也不与其他物质反应),恰好完全反应后,过滤得到14.4g固体,求混合液中氯化氢和氯化钙的质量分数为
A.7.3% 11.1%B.3.65% 20%C.3.65% 5.55%D.7.3% 10%
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【题目】“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料,当酒精燃烧时纸张未燃烧。对此现象,下列解释不合理的是
A.纸张是可燃物,能燃烧
B.酒精燃烧会放出大量的热
C.水蒸发时吸热,温度达不到纸张的着火点
D.纸张被水浸湿后,导致其着火点降低
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【题目】已知氢气可以在氯气中燃烧,其反应的化学方程式为:。在一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,已知其分子数之比为11∶5∶1,用电火花点燃,使其充分反应,冷却后所得溶液的质量分数为( )
A.40.3%
B.28.9%
C.44.8%
D.30.5%
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图所示,其中D是最常见的溶剂。
(1)根据上图推断,C是_____,D是_____(填写化学式〕。
(2)写出反应①的化学方程式_____,反应③的基本反应类型_____。
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【题目】某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜,他设计了两套方案,方案Ⅰ:利用锌与足量稀硫酸反应制氢气,氢气还原氧化铜;方案Ⅱ:氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜,然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是( )
A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便
B.等质量的锌,相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同
C.等质量的H2SO4参加反应,方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少
D.为了加快锌与稀硫酸反应,可以在溶液中加入少量氧化铜
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【题目】通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是_____;
(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中,最主要的两个反应是①粮食中淀粉在酶的作用下水解成葡萄糖②葡萄糖催化分解成X物质和另一种氧化物。写出反应化学方程式是:_____,_____;
(3)X可以和金属钠发生置换反应放出氢气,反应的化学方程式是_____;
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【题目】某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H3PO4)等,按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。某同学为了探究可乐的成分及其含量,进行如下实验。
实验一 可乐中二氧化碳的定性检验
(1)请完成下表:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
打开一塑料瓶装可乐,塞上带导管的橡胶塞,把导管插入 (填化学式)溶液中 | 观察到 | 可乐中含有二氧化碳 |
实验二 可乐中磷酸的定量测定
测定过程如下:
(2)步骤①用活性炭浸泡的目的是 。
(3)步骤③煮沸10分钟的目的是除尽滤液中的 。
(4)已知步骤④反应的化学方程式为H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,测得共消耗0.1%的NaOH溶液20g,忽略可乐中其它成分对测定结果的影响,计算可乐中磷酸的含量(以g/L为单位。相对分子质量:H3PO4—98;NaOH—40),写出计算过程。
(5)如果步骤②缺少洗涤,则测定结果 (填“偏高”“不变”或“偏低”)。
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【题目】下图为常见物质间的转化关系。反应①常用于实验室制取气体E,Y常用作食品干燥剂,H是生活中重要的调味品。请回答下列问题:
(1)H的化学式_____。
(2)反应①的化学方程式_____。
(3)反应③的化学方程式_____,该反应的用途是_____。
(4)反应①~⑤中,没有涉及的基本反应类型是_____。
(5)F溶液与X溶液混合,观察到的现象是_____。
(6)实验室不用反应⑤制取气体E的理由是_____。
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