【题目】某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是（ ）
A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便
B.等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同
C.等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少
D.为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜
【答案】B
【解析】
A、方案Ⅰ：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方案Ⅱ：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，方案Ⅱ无需加热，在常温下就能进行，操作更简便，不符合题意；
B、方案Ⅰ：
，
，方案Ⅱ：
，
，等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中，如果所有物质都能完全反应，制得的铜的质量相同，但是氢气还原氧化铜，一开始要先通一会氢气，然后再加热，故一部分氢气不参与反应，因此，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少，符合题意；
C、方案Ⅰ：，，方案Ⅱ：，，等质量的硫酸，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中，如果所有物质都能完全反应，制得的铜的质量相同，但是氢气还原氧化铜，一开始要先通一会氢气，然后再加热，故一部分氢气不参与反应，因此，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少，不符合题意；
D、在溶液中加入少量氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜，Zn、Cu、H2SO4能构成原电池，可以加快反应速率，不符合题意。
故选B。
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【题目】如图是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。
（1）该实验正确的操作顺序是_____（填序号）。
（2）认真观察 指出图中错误的操作步骤_____（填序号）。
（3）配制该溶液需要NaCl固体_____g，需要水_____mL（ρ水＝1g/mL），量取所需要的水应选择_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。
（4）下列因素会使所配溶液溶质质量分数偏小的是_____（填序号）①药品和砝码放错了盘 ②量取水时仰视量筒刻度 ③所用烧杯内事先残留少量蒸馏水 ④将所配溶液转入试剂瓶时，不慎洒到外面少量。⑤使用粗盐代替氯化钠进行配制。
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【题目】实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是
A.曲线①是CO2溶解的结果
B.对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
D.NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
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【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：
反应装置如图所示（夹持装置已略去）。
（1）检查装置气密性之后的操作依次是_____（填序号）。
A 向烧瓶中加入MnO2粉末
B 加热
C 向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_____（仪器和实验操作的影响因素除外）。
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【题目】钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，打开包装后即会缓慢放出热量。
①其发热原理是_____。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是_____。
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，请写出最后炼铁的化学方程式：_____
（3）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：
高岭石Al2（Si2O5）（OH）4_____。滑石Mg3（Si4O10）（OH）2_____。
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【题目】工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①
②
③
④
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①②③均有元素化合价发生变化
B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C.将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸
D.将5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶质的质量分数大于5%
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【题目】将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液的质量为105.8g，试计算：
（1）该生铁样品中铁的质量分数_____（要写出计算步骤，结果保留一位小数）
（2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体多少克？（固体中不含结晶水）
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【题目】（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）2 的混合溶液中缓缓通入 CO2直到过量。其现象为：开始出现沉淀，后来沉淀逐渐溶解。请按照先后顺序写出相应反应的化学方程式：
①_____________ ②_________
③
④_________
（2）高氯酸（HClO4）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为 0.526，且每个分子中含有 4 个氧原子。
①高氯酸氯的化学式为___________，物质类别可归为 __________。
②高氯酸氯在室温下即发生分解，形成 Cl2、O2和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式：___________。
（3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4·
H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是__________________。（填化学式）。固定时发生反应的化学方程式__________________。
（4））CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测 CO 对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：________，反应中中可能看到的现象是________。
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【题目】某中学化学小组的同学设计了一套制备二氧化碳气体并验证其性质的装置，如图。（老师还为同学们提供了小烧杯、镊子、酒精灯、火柴、小木条和充足的药品）
（1）连接好装置，用橡胶塞塞紧T形玻璃管的a端，b端插入装有适量水的小烧杯中，打开活塞，______（补全操作） ，若小烧杯中产生气泡则说明装置气密性良好。
（2）若用此装置完成实验室制取一瓶二氧化碳气体，其反应原理是__________（写出反应方程式）；从甲乙两个装置中选择____作为收集装置。
（3）如用此装置验证二氧化碳气体的密度大于空气、且不可燃也不支持燃烧，应采取的操作和预期看到的现象是_______。
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