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    【题目】为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断不正确的是（　　）

    A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸

    B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成

    C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数不一定相等

    D.原稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3克小于14.6克

    【答案】D

    【解析】

    A、乙同学实验中氧化铜能与盐酸反应，生成氯化铜和水，氯化铜可溶于水，如果还有沉淀物，说明氧化铜还有剩余，盐酸全部反应，反应后乙同学的溶液中一定不含有盐酸，A表述正确；

    B、甲同学实验中没有沉淀，说明氧化铜已经完全反应，盐酸还有剩余，若此时加入过量的氢氧化钠，在与盐酸全部反应完成后，剩余的氢氧化钠可以与氯化铜反应，生成不溶于水的氢氧化铜蓝色沉淀，B表述正确；

    C、若8g氧化铜恰好与100g稀盐酸反应，那么此时甲会完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此情况下，甲乙同学反应得到的溶液中溶质的质量分数完全一样；若8g氧化铜与100g盐酸反应盐酸有剩余，则16g氧化铜与盐酸反应后剩余的氧化铜的质量小于8g，此时甲乙两同学所得溶液中溶质的质量分数不相等，C表述正确；

    D、若8g氧化铜恰好与盐酸完全反应，，此时需要7.3g盐酸，所以原稀盐酸中溶质的质量可以等于7.3g，D表述错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小组同学查资料知道泡沫灭火器原理是：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl +Al(OH)3↓+3CO2↑

    （提出问题）此反应发生的原因是否由于AlCl3呈酸性？

    （实验）测定AlCl3溶液的酸碱性

    （1）用__________测定溶液的酸碱性。

    （提出问题）NH4Cl溶液呈酸性，它是否也能与NaHCO3溶液反应？

    （实验）按下图1进行实验：

    观察到的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝，石灰水变浑浊

    （2）C中浓硫酸的作用是________，D中石灰水的作用是_______。

    （3）A中的反应化学方程式是_________。

    （实验反思）Ⅰ、Na2CO3和 NaHCO3 的性质区别

    按图2进行实验：取适量的NaHCO3 粉末加到a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末。

    （4）小文猜测白色固体粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小燕认为猜想③一定不正确，理由是_______，小燕从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，她判断该固体为NaOH，小美认为她的实验设计不合理，因为_________。

    （5）他们继续探究固体成分，设计了如下实验：

    操作步骤

    实验现象

    结论

    取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加足量_______溶液

    ______

    剩余的固体有Na2CO3

    静置，继续滴加酚酞

    不变红

    剩余的固体没有NaOH

    通过实验证明： 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O，NaHCO3热稳定性较Na2CO3差。

    Ⅱ、泡沫灭火器中应用

    （6）按如图进行实验：U型管中分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。____边U型管乳胶套膨胀更大，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物放入烧杯后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀。经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算:

    （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。

    （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。

    （3）求反应后所得溶液的溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的镁和一定量的锌分别与同浓度的稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气体积和时间关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）

    A.甲物质为锌，乙物质为镁

    B.反应后消耗的硫酸质量相等

    C.反应所消耗的镁和锌质量不相等，锌的质量大

    D.反应速度是甲（锌）慢，乙（镁）快

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：反应装置如图所示（夹持装置已略去）。

    （1）检查装置气密性之后的操作依次是_____（填序号）。

    A 向烧瓶中加入MnO2粉末

    B 加热

    C 向烧瓶中加入浓盐酸

    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。

    ②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_____（仪器和实验操作的影响因素除外）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们存在如下转化关系，其中用“—”相连的表示两者可以反应，“→”表示生成的关系，一个字母代表一种物质。有部分生成物或反应物略去。

    （1）若D和E为两种常见的金属单质，B、A是氧化物，E→C的化学方程式为_____。

    （2）若C、D、E皆属于盐且都含有一种相同的元素、C在医疗上常用作补钙剂，B、E由两种元素组成，则E→C的化学方程式为_____，A物质的类别可能是_____（可多选：①单质②氧化物③碱④盐⑤酸）

    （3）E→D可以生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀，写出反应方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：

    ①②③④

    下列说法不正确的是（　　）

    A.反应①②③均有元素化合价发生变化

    B.反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应

    C.将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸

    D.将5gSO3溶于95g水形成溶液，其溶液中溶质的质量分数大于5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，则该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：

    过氧化氢溶液

    [含量]过氧化氢的质量分数为30%

    [密度]1.1g/cm3

    [性状]无色透明液体；本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定；遇光、热易分解。

    [用途]………。

    [贮藏]………。。

    （1）过氧化氢在_____填（“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液中较稳定。

    （2）贮藏该过氧化氢溶液时应注意：①避光低温保存；②_____。

    （3）若配制100mL3.3%（密度近似为1g/cm3）的过氧化氢溶液，则需要该溶液_____mL。

    （4）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。

    回答下列问题：

    ①开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是_____。

    ②计算原滤液中氯化钙的质量分数。

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