【题目】实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体.则原混合物中金属元素的质量分数为( )
A.44%
B.46%
C.50%
D.55%
【答案】A
【解析】解:碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,两个氯离子的相对原子质量的和是71,碳酸根的相对原子质量的和是60,差是11,即完全反应后质量增加了11份质量.实际反应后固体质量增加了82.7g﹣75g=7.7g,设原混合物中含碳酸根的质量为x,则60:11=x:7.7g,x=42g;则所含金属元素质量为75g﹣42g=33g,原混合物中金属元素的质量分数为 100%=44%.故选:A.
碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g,与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,充分反应后盐酸可能有剩余,蒸发时剩余的盐酸挥发掉,故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算;碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑,由上述化学方程式可知,碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后,可看成碳酸根离子被两个氯离子取代,由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差,进行分析解答即可.
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【题目】非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金.铁(其他成分忽略不计).某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2 , 剩余固体质量为0.1g.
(1)求样品中铁的质量.
(2)求样品中金的质量分数.
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【题目】哈尔滨市在20世纪末曾有过双层巴士(double﹣decker),在那之后便一度从人们的视线中消失.近日,走在大街上,双层观光巴士再一次出现了.请回答下列问题:
(1)有些双层巴士玻璃上标有“CNG”字样,请写出该种巴士运行时的能量转化;
(2)轮胎、窗缝、门缝共同用到的一种材料是
A.合金
B.塑料
C.合成橡胶
(3)如果大巴车表面油漆剐蹭脱落,里面的铁就会生锈,其实铁生锈的过程比较复杂,第一步:铁与氧气、水作用生成氢氧化亚铁Fe(OH)2 , 第二步:氢氧化亚铁与氧气、水继续作用会化合成氢氧化铁Fe(OH)3 , 该步反应前后铁元素的化合价变化是;
第三步:氢氧化铁不稳定,在日光照射下发生缓慢分解反应生成氧化铁和水,请写出该反应的化学方程式;如果条件不具备,铁锈里也会有未分解的氢氧化铁,所以铁锈的主要成分有时写成:Fe2O3xH2O,请你分析,x的数值应该小于 .
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【题目】不少城市已经对生活垃圾进行分类处理,这样可使资源充分利用,同时减少了污染.垃圾分类的方法还没有统一标准,如将垃圾分为:可回收利用的和不可回收利用的,可回收利用的又分为:无机物垃圾和有机物垃圾.因此一般将三只垃圾桶放在一起,标明A桶:无机垃圾;B桶:有机垃圾;C桶:不可回收垃圾.请你将生活中的垃圾向三桶中各放一种.
A桶: .
B桶: .
C桶: .
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【题目】“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物,“可燃冰”的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还有(至少填两种)。
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【题目】写出下列化学方程式:
(1)天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为: .
(2)在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素【CO(NH2)2】同时生成水.写出反应的化学方程式 .
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【题目】20℃时,取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40℃,固体的溶解情况如图1所示,图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线.
请仔细阅读两图回答下列问题.
(1)当三种物质的溶解度关系为b>a>c时,温度t的取值范围是 .
(2)烧杯甲里是物质的溶液,烧杯乙里是物质的溶液.
(3)若要从含有少量b的a溶液中提纯a,可用的方法是 .
(4)20℃时,a物质的溶解度为30g;20℃时,50g水中加入30g物质a,充分溶解后,所得溶液溶质质量分数是 .
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