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    【题目】非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2 ， 剩余固体质量为0.1g．
    （1）求样品中铁的质量．
    （2）求样品中金的质量分数．

    【答案】
    （1）解：因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量．剩余固体质量为0.1g即为金的质量．

    解：设铁画边角料中所含铁的质量为x．

    Fe+2HCl=FeCl2+

    H2↑

    56

    2

    x

    0.3g

    x=8.4g


    （2）解：样品中金的质量分数= 100%≈1.2%
    【解析】因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金．

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    选项

    实验操作

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    A

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    木条燃烧更旺

    B

    将带火星的木条伸入集气瓶

    木条复燃

    C

    将气体通入澄清石灰水

    石灰水变浑浊

    D

    将气体通入蒸馏水中

    有气泡逸出


    A.A
    B.B
    C.C
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