Question

6．如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）氯化钠溶液中的溶剂是水；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液（填化学式）；
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是C（填字母序号）
A．氢氧化钠     B．生石灰    C．硝酸铵    D．浓硫酸．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）氯化钠溶液即氯化钠的水溶液，溶剂是水；
（2）在20℃时，氯化钠的溶解度曲线靠上，所以20℃时，氯化钠的溶解度＞碳酸钠的溶解度；
（3）由于在10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，即在10℃时，这两物质的饱和溶液中溶质的质量分数氯化钠＞碳酸钠，所以所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl溶液；
（4）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，碳酸钠的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，故选：C．
故答案为：（1）水；
（2）＞；
（3）NaCl；
（4）C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．