Question

1．根据如图回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若用E装置收集氧气，为获得较为纯净的氧气，必须等到水中的导管口有连续均匀的气泡冒出时才能将导管伸入集气瓶中．
（2）实验室用C装置收集气体时，必须考虑该气体AC（选填下列选项的序号）等的性质．
A．常温常压下能否与氧气反应            B．常温常压下能否与水反应
C．常温常压下密度是否比空气大          D．常温常压下是否易溶于水．

Answer 1

分析 （1）根据如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；根据用排水法收集氧气的注意事项分析解答；
（2）根据C是向下排空气发收集气体分析．

解答 解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平，化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；气泡均匀连续的冒出时，再收集氧气；
故答案为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；水中的导管口有连续均匀的气泡冒出；
（2）C是向下排空气发收集气体，所以要考虑常温常压下能否与氧气反应，密度是否比空气大．
故选AC．

点评 本考点主要考查了化学方程式的书写，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．