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    为确定氯化氢气体中是否混有少量的二氧化碳、一氧化碳和氢气，设计如下实验流程（即混合气体依次通过入A、B、C、D、E各处中的试剂）．

    （1）根据上述实验，请写出A、C、D三处试剂的变化情况：
    A
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ；C
    氧化铜变成红色铜
    氧化铜变成红色铜
    ；D
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    ．
    （2）要确认氯化氢气体混有二氧化碳、一氧化碳和氢气，以上的实验流程需修改成：混合气体通过
    B
    B
    处之前，应先通过碱液；
    D
    D
    处中的试剂应与
    E
    E
    处的试剂互换．
    分析：（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；一氧化碳和氢气可以还原氧化铜，分析解答．
    （2）澄清石灰水用来检验二氧化碳的存在，无水硫酸铜用来检验水的生成．
    解答：解：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳和氢气可以还原氧化铜．所以如果混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳、氢气时，混合气体通过A时，可使澄清的石灰水变浑浊；通过C时可使黑色的氧化铜变成红色的铜；通过D时，生成的二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊．
    故答案为：澄清石灰水变浑浊；氧化铜变成红色铜；澄清的石灰水变浑浊．
    （2）为防止二氧化碳气体对实验的影响，在用澄清石灰水检测二氧化碳后，应该用碱溶液吸收二氧化碳，就是在通过B处之前，先通过碱溶液；为防止澄清石灰水中水分对是否有水生成造成干扰，应将DE处的试剂进行互换．
    故答案为：B；D；E．
    点评：在了解物质的性质的基础上，进行分析解答是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
    （一）粗产品制备：
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得
     
    粗产品．
    （二）粗产品成分分析：
    （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
     
    ，该粗产品中一定不含有
     
    ，
    理由是
     
    ．
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
    （三）粗产品含量测定：
    [Na2CO3含量的测定]
    （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验精英家教网
    说明：碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
    （2）操作步骤
    ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    （3）问题探究
    F中的试剂应为
     
    ，B装置的作用是
     
    ，
    H装置的作用是
     
    ．
    若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
     
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
     
    ．
    （4）数据计算
    根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为
     
    %．
    [NaOH含量的测定]
    该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g，放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    14、在学了盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl
    的固体混合物中质量分数的探究实验．他们设计了如下的实验方案：
    [方案一]气体分析法．
    （1）如下图1所示，把混合物与足量稀盐酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．其
    中仪器a的名称是
    锥形瓶
    ，检查该装置的气密性时，某同学将注射器活塞拉出一定距离，松开活塞，活塞不能回到原位．则说明该装置的气密性
    不好
    ．

    （2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，其中在水面上放一层植物油的目的是
    防止CO2溶于水
    ，植物油上方原有空气对实验结果
    没有
    （填“有”或“没有”）影响．
    （3）也有人用图3装置测定CO2的质量 （碱石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2气体）．该装置导致实验结果偏小的可能原因是
    A

    A、装置内残留的CO2气体不能全部排出．
    B、产生的CO2气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收．
    C、产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收．
    D、球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和H2O．
    [方案二]沉淀分析法 （如下图所示）．则：
    （1）“操作1”的名称是
    过滤
    ．
    （2）溶液M中含有的阳离子有
    Ca2+、Na+
    ．
    （3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是
    静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀说明CaCl2溶液已过量
    ．
    （4）求写出Na2CO3的质量分数为
    10.6%
    ．
    （5）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    25、“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验．

    （1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是
    反应物的状态和反应的条件
    ；
    制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择
    图2
    ．

    （2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
    长颈漏斗中的液面不再下降
    现象，即可证明装置不漏气．
    （3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其中，①A装置的具体功能是
    除去氯化氢气体的
    所发生的化学方程式是
    HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
    ；
    ②B装置的具体功能是
    吸水干燥作用
    ，其瓶内液体应是
    浓硫酸
    ；
    （4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是
    把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气
    ．
    （5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是
    C装置中的石灰水变浑浊
    ．
    （6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式．
    2H2O+2Na2O2=O2↑+4NaOH
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?下城区二模）科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪．

    【提出问题】这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体呢？
    【猜想】小宇：是氧气；小丽：是氯化氢；小琪：是氨气（NH3）；小梁：是氢气．小黄马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是
    质量守恒定律或反应物中没有N元素
    质量守恒定律或反应物中没有N元素
    ；
    【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体．
    实验一：小宇用带火星的木条检验该气体，木条不复燃．说明生成的气体不是氧气；
    实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，小丽用
    湿润的蓝色石蕊试纸
    湿润的蓝色石蕊试纸
    检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
    实验三：为确定气体是否是氢气，小梁设计了如图的实验装置（每个装置的反应均完全）．
    【实验结论】
    （1）若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是
    黑色粉末变红
    黑色粉末变红
    ．
    （2）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别
    甲是除去原气体中的水蒸气，丙是验证有水生成
    甲是除去原气体中的水蒸气，丙是验证有水生成
    ；
    （3）为确定该气体产生的本质原因，小梁用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2溶液，pH约为5.5，最后确定CuCl2溶液呈酸性．查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液酸碱性与实验结果相符．

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    科目：初中化学 来源：2013年浙江省杭州市下城区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪．
    【提出问题】这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体呢？
    【猜想】小宇：是氧气；小丽：是氯化氢；小琪：是氨气（NH3）；小梁：是氢气．小黄马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是    ；
    【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体．
    实验一：小宇用带火星的木条检验该气体，木条不复燃．说明生成的气体不是氧气；
    实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，小丽用    检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
    实验三：为确定气体是否是氢气，小梁设计了如图的实验装置（每个装置的反应均完全）．
    【实验结论】
    （1）若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是    ．
    （2）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别    ；
    （3）为确定该气体产生的本质原因，小梁用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2溶液，pH约为5.5，最后确定CuCl2溶液呈酸性．查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液酸碱性与实验结果相符．

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