【题目】下图是实验室制取气体的部分装置,请回答下列问题:
(1)写出所标仪器的名称:①是_______。
(2)用高锰酸钾制取,发生装置应选_______(填序号),指出该装置的一个明显错误_______。
(3)已知氨气()是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。实验室制取和收集
的装置应选(填序号)_______。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为研究锌和铝的金属活动性 ,某研究小组进行了如下探究。
(1)小明设计方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸,根据反应的快慢判断两者的活动性强弱。写出铝与盐酸反应的化学方程式:________。
(2)小芳将一砂纸打磨过的铝片放入一定量的盐酸中,发现有气泡产生 ,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
(提出问题)铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?
(查阅文献)①铝在颗粒较小时为灰黑色,AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。②一种金属加入到两种活动性均比它弱的金属化合物溶液的混合液中,会先置出最弱的金属。再置换出第二种金属。该金属会先和最弱的金属盐溶液反应。
(提出合理假设)假设a:该灰黑色沉淀可能含有_________;假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
(设计并完成实验)取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 加入适量稀盐酸 | 有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液 |
② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
(得出结论)由实验①可判断假设c_____________(填“成立”或“不成立”,)再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是__________。
(3)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?______(填“能”或“不能”),分别从设计方法或操作可行性的角度,具体说明理由(一点即可)_____。
(拓展延伸)附加分:若正确回答下列小题,将获得4分的奖励 ,但化学试卷总分不超过60分。为继续研究另一种金属锌的化学性质,小敏向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么,在a点时,溶液里含的金属化合物有_________种;bc段发生的化学反应方程式为_________;d点得到的固体的成分为_____
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【题目】Na+Cl2↑2NaCl表示钠在氯气中燃烧生成氯化钠的化学方程式,其中错误有:
(1)____________________________;
(2)____________________________;
(3)____________________________。
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【题目】2018年10月24日上午,被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式通车运营。
(1)大桥建设过程中离不开吊装,吊装缆绳采用的超高分子聚乙烯纤维干法纺丝。聚乙烯的化学式为(C2H4)n,其中碳、氢元素的质量比为_____。
(2)大桥横跨“伶仃洋”。海洋中蕴含丰富的水资源,海水属于_____(填“纯净物”或“混合物”),我们可以通过_____操作除去海水中的难溶性杂质。检验海水是硬水还是软水的方法是_____。
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【题目】今年我省人大和政协两会使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与酸反应):
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 3.52 |
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成_____g气体;
(2)上述实验中盐酸过量的是烧杯_____(填序号);
(3)求样品中碳酸钙的质量分数_____。(写出计算过程)
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【题目】图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液
B. 若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲
C. 将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,可析出晶体
D. t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
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【题目】碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。
化学小组查得以下资料:
I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙:4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
II.KOH与NaOH的化学性质相似。
II.K2CO3与稀疏酸的反应与实验室中制取二氧化碳反应原理类似。为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。
[实验过程]
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。(1)化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论,因为有可能是反应乙生成的KOH继续与空气中的二氧化碳反应,写出该反应的化学方程式__________。
[实验2]按图①所示装置进行实验 ,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。
(2)据此现象,可得出的结论是__________
[实验3]按图②所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。
查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组图①图②据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。
(3)简述化学小组改进实验的具体措施:__________。
(4)根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。
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【题目】某班学生在老师的指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按如图所示装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是______。
(2)加热一段时间后,B装置中的灰色铁粉逐渐变黑,吹泡器连续吹出气泡,且气泡向上飞起;用燃着的木条靠近气泡,能产生爆鸣声。该气体是______。
(3)同学们讨论后认为:铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”。玻璃管内的黑色固体中还可能含有“剩余的铁”。
(查阅资料)铁的氧化物有三种:,其中
是红棕色的,而
接触到空气会由黑色变为红棕色。
(实验探究)
①将管中的黑色固体倒出,平铺于白纸上,没有发现红棕色物质,说明生成的固体不可能是______,一会儿之后,黑色固体不变色,则黑色固体中一定没有______。(填物质名称)
②取上述黑色固体少许加入足量的溶液,发现黑色固体部分溶解,且有______色固体物质出现,说明黑色固体中一定有铁和四氧化三铁。
(探究结论)铁与水蒸气发生置换反应,生成的黑色固体是,该反应的化学方程式为_______。
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【题目】某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中,发现反应的速率很慢,产生的气泡很少。对此,它们进行了如下探究:
(猜想与假设)
①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速率慢、气泡少可能与的质量有关。
(进行实验)
根据图甲进行如下实验。
实验1:用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验,压强变化如乙图1。
实验2:用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验,压强变化如乙图2。
(解释与结论)
(1)实验1得到的结论是______,实验2的目的是______。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论,需要对比______。(简要的写出实验设想)
(2)小组同学查阅资料得知:多种物质能催化过氧化氢的分解。
(实验探究)
实验证明,溶液也能显著加快过氧化氢的分解,
溶液主要含有三种粒子(
),稀硫酸中含有三种粒子(
)为了进一步探究
溶液中哪种粒子能起催化作用,小组同学作了以下分析和设计:
①小组同学认为最不可能的是,他们的理由是______。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小组同学设计了如下实验,完成探究活动。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
a.取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液,然后加入2-3滴稀硫酸 | 溶液中几乎没有气泡放出 | 验证明,起催化作用的是______。 |
b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液,然后加入2-3滴硫酸铜溶液 | 溶液中有大量气泡放出 |
(3)(反思与评价)
小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中,发现反应的速度很慢,产生的气泡很少的原因可能是______、______。
(4)利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响,其理由是______。
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