Question

15．实验室中浓硫酸的商标如下图所示．请根据有关信息回答问题：

（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是920g；若这瓶浓硫酸长期敞口放置，其质量将会变大（填“变大”“变小”“不变”之一）．
（2）欲配制400g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸80g．
（3）若取足量的稀硫酸与13g锌充分反应，可制得氢气0.4 g．

Answer 1

分析 （1）溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度，浓硫酸具有吸水性；
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量．

解答 解：（1）浓硫酸的质量=浓硫酸的体积×浓硫酸的密度=500mL×1.84g/cm³=920g；浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气而造成溶液的质量增大；故填：920；变大；
（2）设需这种浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则400g×19.6%=x×98%    x=80g．
故填：80；
（3）设生成氢气的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
13g             x
$\frac{65}{2}=\frac{13g}{x}$
x=0.4g．
故填：0.4．

点评 此题是根据化学方程式的计算题，我们计算的依据是化学方程式，所以务必要保证我们的出发点即化学方程式要书写正确，然后再根据相对分子质量的比进行求算．