Question

7．足量的CO还原10.0g工业铁红（主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄），将生成的气体通入足量的Ca（OH）₂溶液中，产生15.0g沉淀．则此铁红中铁元素的质量分数是（　　）

• A． 32%
• B． 20%
• C． 76%
• D． 85%

Answer 1

分析 高温条件下，一氧化碳和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，因此根据二氧化碳质量可以计算铁红中氧元素质量，进一步可以计算此铁红中铁元素的质量分数．

解答 解：设反应生成二氧化碳质量为x，
 由Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂，Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂可知，二氧化碳中的氧元素一半来自于铁的氧化物，
 Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
           44   100
           x    15.0g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{15.0g}$，
x=6.6g，
二氧化碳中氧元素质量为：6.6g×$\frac{32}{44}$×100%=4.8g，
铁红中氧元素质量为：4.8g÷2=2.4g，
铁元素质量分数为：$\frac{10g-2.4g}{10g}$×100%=76%，
故选：C．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．