Question

8．实验室有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的铜，进行了下面实验，实验流程如图所示：

（1）分离得到溶液C的操作名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）写出步骤Ⅰ中铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）溶液A中金属阳离子有Fe²⁺、Cu²⁺．
（4）上述步骤II、Ⅲ（填步骤编号）所包含的反应可体现了铁的活动性比铜强．

Answer 1

分析 （1）根据过滤的原理和玻璃棒的作用分析． 
（2）根据铁与硫酸的反应分析回答． 
（3）根据铁与硫酸反应、氧化铜与硫酸的反应分析回答．
（4）根据铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼

解答 解：（1）由实验的过程可知，分离得到溶液C的操作是固液分开，名称是过滤；玻璃棒的作用是引流；
（2）铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑． 
（3）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以溶液A中含有金属阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺
（4）由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸反应、铜不能与硫酸反应，所以，上述步骤步骤II、Ⅲ所包含的反应体现了铁的活动性比铜强．
故答为：（1）过滤；引流；（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（3）Fe²⁺、Cu²⁺；（4）II、Ⅲ．

点评 本题通过铜的两种提炼方法考查了金属与酸的反应、金属氧化物与酸的反应、氢气的还原性等知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．