Question

16．如图所示是酸、碱、盐某些化学性质的实验．

（1）实验一中反应后的溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”）．
（2）实验二中反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（3）实验三中的现象是有气泡产生．
（4）将实验一、三所得物质倒入同一废液缸，得白色沉淀和无色溶液，为探究无色溶液中的溶质成分，下列实际组合可行的是BC（填字母）．
A、稀盐酸和BaCl₂溶液  B、NH₄Cl溶液和CuO    C、酚酞溶液和Na₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠进行分析；
（2）根据氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水写出反应的化学方程式；
（3）根据碳酸钠和稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（4）根据实验一反应的试管中有氢氧化钠、硫酸钠，试管三中有盐酸、氯化钠进行分析．

解答 解：（1）硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以实验一中反应的溶液呈碱性；
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
 （3）碳酸钠和稀硫酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验三中出现的现象是有气泡产生；
（4）实验一反应的试管中有氢氧化钠、硫酸钠，试管三中有盐酸、氯化钠，所以将实验一、三所得物质倒入同一废液缸，得白色沉淀和无色溶液，无色溶液中的溶质成分可能含有氢氧化钠或者氯化氢，
A、稀盐酸和BaCl₂溶液都不会与盐酸、氢氧化钠反应，故A错误；
B、氯化铵和碱反应会生成氨气，氧化铜会与盐酸反应，可以鉴别，故B正确；
C、酚酞遇碱变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，可以鉴别，故C正确；
故选：BC．
故答案为：（1）碱；（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；（3）有气泡产生；（4）BC．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．