【题目】某同学就“石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面就变硬了”的现象展开如下探究:
该同学取小块样品于一支试管中,加入一定量的蒸馏水,充分振荡后过滤,得到白色沉淀和滤液。
(1)该同学测定了滤液的酸碱度,你认为结果可能是________________________。
(2)该同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设假设
假设1 只有Ca(OH)2
假设2 只有
假设3 ________________
(3)为了判断这几种假设的合理性,该同学继续进行实验,请你帮助他完成实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论(用化学方程式表示) |
________________ | ________________ | _________________________假设1不成立。 |
(4)为了得到最后结论,他再取少量沉淀放在另一支试管中,加少量水振荡、静置后,滴入无色酚酞试液,溶液显红色,说明只有假设________成立。
【答案】或
和
混合物 取少量白色沉淀于试管中,加一定量盐酸 生成无色气体
3
【解析】
(1)氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙不溶于水,故测定溶液的酸碱度则溶液的或
,故答案为:
或
。
(2)氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,故假设Ca(OH)2和CaCO3的混合物;
(3)取少量白色沉淀放在另一支试管中,加一定稀盐酸,生成无色气体,说明含有碳酸钙,则发生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,假设1不成立。
(4)为了得到最后结论,他再取少量沉淀放在另一支试管中,加少量水振荡,静置后,滴入无色酚酞试液,溶液显红色,说明含有氢氧化钙,结合第3问,说明只有假设3成立。
故答案为:
(1)或
。(2)Ca(OH)2和CaCO3的混合物。(3)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论(用化学方程式表示) |
取少量白色沉淀放在另一支试管中,加一定稀盐酸 | 生成无色气体 | CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,假设1不成立。 |
(4)3。
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【题目】已知红色固体 Cu2O 可与稀酸反应生成和 Cu 。木炭粉加热还原CuO 粉末后得到黑色粉末和红色固体的混合物。下列有关说法正确的是( )
A.若要除去混在 CuO 中的炭粉可在蒸发皿中高温灼烧
B.将混合物加入足量稀硫酸中,若有黑色粉末剩余,则炭粉一定过量
C.将混合物加入足量稀硫酸中,若溶液变蓝,则CuO 一定过量
D.将混合物加入足量稀硫酸中,若既有红色固体,溶液又变蓝,则生成物中一定有 Cu2O
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
C.t1℃时,将50g水与20g甲混合,可以得到70g溶液
D.将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数没有变化
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。
实验室用工业铁红(主要成分是,还含有少量的
、
)模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数,进行了实验,装置如下:
(资料)
Ⅰ.草酸氢钙是白色固体,化学式为,加热易分解,生成四种氧化物。
Ⅱ.溶液能很好地吸收
,碱石灰能吸收
和
。
Ⅲ.浓硫酸具有吸水性,是液体干燥剂。
(问题讨论)
(1)实验前应先_____________________。
(2)写出A中发生的反应化学方程式:_____________________。
(3)进入E中的气体是纯净、干燥的,则C、D中的试剂依次是_____、_____(填字母)。
a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液
(4)C装置的作用是______________________。
(5)实验结束后,对E装置停止加热,继续通入至冷却,其目的是______。
(6)写出E装置中所发生的反应化学方程式:_________________。
(7)称取铁红样品7.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁元素的质量分数。实验前后称得F装置增重4.4g,则此铁红中铁元素的质量分数是________。
(实验反思)
(8)本实验中如果缺少G装置(不考虑其他因素),则测得样品中铁的质量分数会________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(9)请指出上述实验装置的一个明显缺陷___________。
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【题目】(1)用化学用语表示:1个氯原子________;3个铁离子________。
(2)钠离子的结构示意图为 ,钠元素在元素周期表的第________周期。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B. t2℃时,等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量:甲>乙>丙
C. t2℃时,将15g甲物质加入到50g水中,再降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数不变
D. 分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液溶质的质量分数乙>甲=丙
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【题目】A~G是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,且F为导电性、导热性最好的金属,A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题:
(1)写出G物质的化学式_____。
(2)写出B物质的一种用途_____。
(3)写出②反应的化学方程式_____。
(4)写出③反应的化学方程式_____。
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【题目】在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物。即原子的利用率为100%。在用(丙炔)合成
(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是( )
A.和
B.
和
C.
和COD.
和
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【题目】下图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. t1℃时甲和乙的溶液升温到t2℃,所得溶液的溶质质量分数一定相等
B. t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中,乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量
C. t2℃50g水中最多能溶解40g甲物质
D. t2℃时甲和乙的饱和溶液降温,甲析出的固体一定比乙多
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