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    5．通过学习我们知道碳酸氢钠在受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，现有一包不纯的碳酸氢钠样品（杂质为氯化钠），经测定碳元素的质量分数为12%，现取20g该样品加热使其完全反应，试计算反应后生成的碳酸钠的质量是（　　）
    A．21.2gB．10.6gC．12.6gD．5.3g

    分析 根据样品中碳元素的质量分数即计算出碳元素的质量，进而计算出碳酸氢钠的质量，结合碳酸氢钠受热分解的方程式即可计算出碳酸钠的质量．

    解答 解：碳元素的质量：20g×12%=2.4g；
    碳酸氢钠的质量：2.4g÷$\frac{12}{23+1+12+16×3}×100%$=16.8g
    设反应后生成的碳酸钠的质量为x，
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
      168       106
      16.8g      x
    $\frac{168}{16.8g}=\frac{106}{x}$
    x=10.6g
    答案：B．

    点评 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用碳的质量求出其它物质的质量．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学反应中，属于分解反应的是（　　）
    A．氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
    B．铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
    C．碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$ 氧化铜+二氧化碳+水
    D．蔗糖水→蔗糖+水

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    7．物质是由分子、原子等微粒构成的．用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（　　）
    A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动
    B．変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子间隔变大
    C．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动
    D．将石块研磨成粉状，说明分子变小了

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．近年来，乳酸成为人们的研究热点，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制成，利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或在自然环境中，都可以最终降解为二氧化碳和水，乳酸还有其他用途．
    （1）剧烈运动时，人体肌肉内能产生部分乳酸，使人有肌肉酸软无力的感觉，但是稍加休息便会消失，这一过程属于化学（填“化学”或“物理”）变化．
    （2）乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：
    2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑
    该反应是置换反应（填基本反应类型），产物[CH3CH（OH）COO]2Fe的名称是乳酸亚铁，通常可以治疗的疾病是贫血．
    （3）用乳酸聚合的纤维非常适合于做手术缝纫线，尤其是做人体内部器官的手术时，试分析其中的原因：乳酸聚合的纤维在体内微生物的作用下会分解生成二氧化碳和水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．有三瓶失去标签的无色液体，已知它们分别是石灰水，氢氧化钠溶液和稀硫酸，怎样用化学方法来鉴别它们？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图示回答问题：

    （1）写出仪器b的名称长颈漏斗．
    （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；．应选择的发生装置是A（填字母）．该发生装置还可以制氧气，请写出制取该气体的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．收集二氧化碳只能用装置D，因为二氧化碳的密度大于空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．请按要求从下列物质中①CO  ②NaHCO3③C2H5OH④CH4⑤N2  ⑥CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
    （1）天然气的主要成分④； （2）具有还原性的有毒气体①；
    （3）碘酒的溶剂是③；   （4）可用于治疗胃酸过多的是②；
    （5）可作食品干燥剂的物质是⑥； （6）空气中含量最多的物质是⑤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列特产制作的主要过程中涉及化学变化的是（　　）
    A．奉节脐橙榨汁B．缙云竹笋晾干C．梁平金柚酿酒D．湛江海椒磨粉

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验探究是化学的灵魂，请你参与实验室制取氧气和二氧化碳的探究活动．
    Ⅰ．制取氧气方法的分析

    （1）写出A、B装置中标号仪器名称：①试管；②集气瓶．
    （2）写出一个用A或B装置制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （3）若用B装置制取一瓶氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
    （4）上述两种方法中，更符合“低碳”理念的是B（填“A”或“B”）．
    Ⅱ．制取二氧化碳原料的选择
    （1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （2）实验过程中，同学们提出了下列问题并在老师指导下进行实验．
    [问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？
    [实验一]
    实验步骤实验现象
    A中不断产生气泡，固体逐渐减少，有少量固体剩余．
    B中开始有少量气泡产生，反应很快停止．
    [分析一]实验室不能（填“能”或“不能”）用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳．
    [问题二]能否用粉末状的石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？
    [实验二]
    实验步骤实验现象
    A中迅速产生大量气泡，固体很快减少，有少量固体剩余．
    B、C中都迅速产生大量气泡，固体很快消失．
    [分析二]实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是反应速率太快，不利于二氧化碳的收集．
    [结论]实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸．
    Ⅲ．拓展与反思
    通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有反应速率快慢（写一种即可）．

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