Question

【题目】硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2杂质，实验室进行提纯的流程如图1：

回答下列问题：

（1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为________，除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是________．

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，最好加入适量________溶液除去．

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得较纯净的硫酸钠，应蒸发至_______（填序号）．

A.完全蒸干时停止加热

B.快干时停止加热，利用余热蒸干

C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．40℃时，100g蒸馏水中约溶解________g硫酸钠达到饱和．将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是________．

Answer 1

【答案】2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2、CaCO3稀硫酸B50；析出固体

【解析】

(1)用NaOH除杂时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓；除杂、过滤后得到的滤渣成分的化学式是Mg（OH）2、CaCO3；

(2)氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此NaOH和Na2CO3如果添加过量了，最好加入适量稀硫酸溶液除去；

(3)“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得较纯净的硫酸钠，应蒸发至快干时停止加热，利用余热蒸干；

(4)由硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线可知，40℃时硫酸钠溶解度是50g，100g蒸馏水中约溶解50g硫酸钠达到饱和；将该饱和溶液升高温度至90℃时硫酸钠溶解度减小，观察到的现象是析出固体。