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    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A中加入的物质是氯化铵和熟石灰．则A中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）B装置的作用是
     
    ；
    （3）实验时C中观察到的现象是
     
    ，发生的反应方程式为
     
    ；
    （4）实验时D中收集到的物质是
     
    ，检验该物质的方法是
     
    ；
    （5）E中的气体的用途有
     
    ．（写出一点即可）．
    考点：物质的相互转化和制备,常见气体的检验与除杂方法,气体的净化（除杂）,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：物质的制备
    分析：根据氨气与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝．
    解答：解：（1）依据题中生成氨气的反应原理可知，氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，所以B装置的作用是：除去氨气中的水蒸气；
    （3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，反应现象是：黑色粉末逐渐变为红色，化学方程式为：2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
    N2+3H2O+3Cu；
    （4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，具有氨气分子和结晶水的成分，氨水可以使使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，所以实验时D中收集到的物质是：氨水，检验该物质的方法是：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝；
    （5）依据推导可知，E是氮气，氮气和氢气在一定条件下可以合成氨气，所以氮气的用途有：合成氨气．
    故答案为：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）除去氨气中的水蒸气；
    （3）黑色粉末逐渐变为红色，2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
    N2+3H2O+3Cu；
    （4）氨水，用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝；
    （5）合成氨气．
    点评：本题考查学生氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识，结合实验来考查，增加了难度．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    科学家在调查研究后警告，到本世纪末，北冰洋夏季将可能看不到浮冰，成为一片“无冰洋”．科学家倡议大家日常生活中多使用节能灯．
    （1）导致全球气候变暖，温室效应增强的气体有
     
    ；
    （2）全球气候变暖的危害
     
    （答一点）；
    （3）从身边的小事做起，能减缓温室效应增强的一点做法
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    益阳市生产的松花蛋全国闻名．将水，生石灰，纯碱，食盐按100：11.2：5.3：3.5的质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花蛋．某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究
    【提出问题】
    料液的主要成分（H2O除外）是什么？
    【猜想与假设】
    实验小组的同学通过充分讨论，作出如下猜想；
    ①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2
    ②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
    【对猜想的解释】
    （1）料液中一定没有CaO的原因是
     
    （用化学方程式表示 ）．
    （2）料液中一定存在NaOH的原因是
     
    （用化学方程式表示 ）．
    【进行实验】
    Ⅰ．取适量料液放入试管中，滴加2-3滴酚酞试液，料液显红色．
    Ⅱ．取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀．
    Ⅲ．取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生．
    【实验结论】
    （3）该料液中含有的物质除NaOH与NaCl外，还一定含有
     
    （填化学式）．
    【交流与拓展】
    （4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除送花皮蛋涩味的原因
     
    ．

    （5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如益阳产松花皮蛋．烧碱一定要密封保存，其理由是
     
    （选序号填空）．
    A．烧碱易吸水潮解     B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质
    C．烧碱具有强腐蚀性   D．烧碱溶于水时放出热量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室用某粗盐配制100g质量分数为9%的氯化钠溶液．操作步骤如下：
    步骤：a．溶解→b．
     
    →c．蒸发
    步骤二：a．计算→b．称量→c．溶解
    （1）步骤一中，b处操作应为
     
    ；c处所需玻璃仪器的作用是
     
    ：
    （2）步骤二中，称量时天平左偏，应如何操作
     
    ：量取所需水时用到的仪器是量筒和
     
    ：
    （3）若配制后，溶液中氯化钠的质量分数小于9%，可能原因有
     
     （填序号）：
    A．粗盐中含有可溶性杂质  B．天平称量时，砝码、物质放反（1g以下用游码）
    C．量筒取水时俯视读数    D．蒸发时未见大量固体就停止加热，所得固体潮湿．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：

    （1）铁制品在我们的生活中无处不在，但铁易与空气中的
     
    、
     
    反应而生锈．
    （2）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：
     
    ；（任写一个）
    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
     
    ；
    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
    温度/℃0103040506064708090
    溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2
    析出
    晶体    		FeSO4?7H2OFeSO4?4H2OFeSO4?H2O
    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）冷却结晶温度最高不超过
     
    ℃；
    （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是
     
    （填字母编号）；
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题．

    （1）图中标有①、②的仪器名称：①
     
    ②
     

    （2）若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是
     
    ；写一个实验室用A装置制取氧气的反应方程式
     
    ．
    （4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中的
     
    （填标号）检验二氧化碳的方法是
     
    ．（用化学方程式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
     

    氢氧化物溶液pH
    开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
    Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
    Al（OH）33.35.27.812.8
    Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）
    Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致
     
    溶解、
     
    沉淀；
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
     
    （填入物质的化学式），然后
     
    、
     
    、灼烧（依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
     
    ．

    （5）确定产品碱式碳酸镁（m MgCO3?n Mg（OH）2?x H2O）的组成．某同学组装仪器如图2所示

    实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，C处浓H2SO4增重0.9g，D处碱石灰增重1.76g，A框中装置的作用是
     
    ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是
     
    ；此碱式碳酸镁的化学式为：
     
    ．（请写出求解碱式碳酸镁化学式的过程）
    若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是m值
     
    ，x值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解．为更精确的测量此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，作出如下坐标图3，试回答．
    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是
     
    ；
    ②t2～t3时间段固体的化学式为
     
    ；
    ③t4～t5时间段固体为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    自热米饭是一种快餐食品．某种米饭的主要营养成分如图所示：
    （1）“米饭的营养成分”中的“钠、钙”指的是
     
    （填“分子”、“原子”或“元素”）．
    （2）图中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔，用铝压制而成，则铝具有良好的
     
    性．
    （3）自热米饭是利用发包中的生石灰与水反应放出量来进行加热，则生石灰与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：
    （1）b的数值；
    （2）向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数．

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    同步练习册答案