【题目】如图表示某化学反应的微观过程,下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成
C. 生成丙和丁的分子个数比为2:3
D. 化学反应前后,元素的种类发生了变化
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【题目】在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后,请你填写下列空格:
(1)如图所示,点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为三层,分别是_________、内焰和焰心,把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约 1 s 后取出,可以看到_______(填字母)处的火柴梗最先炭化。结论:蜡烛火焰的_________温度最高。
(2)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方,烧杯内壁出现____________________,片刻后取下烧杯,迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水,振荡后发现_______________________。
结论:蜡烛燃烧以后的生成物是_____________________________。
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【题目】碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图:
(资料)40以上时,(NH4)2CO3易分解。
(1)操作的名称为________。
(2)写出生成FeCO3的化学方程式:______________。
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是:_________________。
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【题目】t℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是
A. a-溶解度,b-溶质质量
B. a-溶质的质量分数,b-溶质质量
C. a-溶质质量,b-溶剂质量
D. a-溶解度,b-溶剂质量
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【题目】探究空气中氧气含量的实验(如图所示),回答下列问题:
(1)甲同学点燃燃烧匙中的红磷,观察到红磷燃烧,放热,并产生大量的_________,该反应的文字表达式___________。冷却后,打开弹簧夹,出现___________的现象。
(2)乙同学用上述实验装置测定的结果是:空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小,其原因可能是__________________。(要求答出一种)
(3)实验结束后,集气瓶中剩余的气体主要是氮气,且瓶内水面上升到一定高度后不再上升了,由此分析说明,氮气具有的一条性质:________________________________。
(4)丙同学探究能否用镁条代替红磷,将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种叫氮化镁的粉末。请写出镁在氮气中燃烧反应的文字表达式________________,分析后认为________(填“能”或“不能”)代替红磷,原因是_____________。若用镁代替红磷实验,进入瓶中水的体积会________(填 > 或< 或 =)瓶内空气体积的1/5.
(5)下列有关测定空气中氧气含量实验说法正确的是___________(填字母).
A.燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高
B.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体.
C.选用红磷是因为只能与空气中的氧气反应,且生成物为固体
D.集气瓶中先装入少量水是为了吸收生成物,防止污染空气
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【题目】图中①、②分别是锶元素、钙元素在元素周期表中的部分信息,A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)锶元素的相对原子质量为_____,钙元素的原子序数为_____。
(2)锶元素与钙元素最本质的区别是_____。
(3)A、B、C三种粒子中,属于原子的是_____(填字母,下同)。与B化学性质相似的粒子是_____。
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【题目】2016年11月,“冰箭”冲天,中国挺进大火箭时代。
(1)氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂,其内部温度极低,因此称为“冰箭”,氢气是__(填序号)。
a.常规能源 b.绿色能源 c.不可再生能源
(2)氢气的制取。利用太阳能分解水制H2与电解水制H2相比,其优点是__。
(3)氢气的储存。在常温和250kPa下,镧镍合金(LaNi5)吸收氢气生成LaNi5H7,写出该反应的化学方程式__。
(4)氢燃料电池是将化学能直接转化为__且能量转化效率高达约80%;与化石燃料相比,氢能源的优点是:①原料来源广,②产物无污染,③__。
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【题目】物质可以根据其组成和性质等进行如下分类。
(1)上图所示的分类方法属于___________(填序号)
A.交叉分类法B.树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Cu六种元素中任意两种、三种或多种元素组成合适的常见化合物,可以有酸、碱、盐、氧化物等。
①从上述物质中选出一种含H、O、N元素的盐,写出其在水溶液中离子的符号_____。
②从上述物质中元素最高价含氧酸及碱(含Cu元素)中各选出一种能相互反应的物质,并写出其反应的化学方程式:_____。
(3)下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同,且这四种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3。
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与其他物质不同的物质依次是(填化学式):
A._____;B.______;C.______;D.______。
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【题目】阅读下面科普短文。(原文作者:吴秀玲,原文有删改)
随着生活水平的提高,人们正在不断改善着自己的居家环境,房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响,严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”,保障人们的身体健康,国家制定了《室内空气质量标准》,已于2003年3月1日起开始实施。
房屋装修后室内空气污染物的检测
参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883—2002,采集60户装修后0~18个月的室内空气样品,检测甲醛、苯、氨的含量(检测前关闭门窗12小时,并打开室内所有橱柜和抽屉,以保证污染物有一个最大释放和平衡过程)。检测结果见下表。
指标 | 甲醛 | 苯 | 氨 |
GB/T18883 —2002(mg/ m3) | ≤0 .10 | ≤0 .11 | ≤0 .20 |
浓度范围(mg/m3) | 0.02-2.19 | 0.01-1.20 | 0-1.86 |
最大超标倍数 | 12.9 | 10 | 5.3 |
超标率(%) | 89 | 50 | 35 |
检测结果分析
(1)室内空气主要污染物及原因
由上表看出,装修后室内空气的首要污染物为甲醛,其次是苯和氨。在超标严重的家庭中,有的是过度装修,有的是购买了大量的新家具,有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等,这些材料会持续向室内释放大量有害气体。
(2)室内空气污染物含量随时间的变化:0~3、5~8、9~12、12~18个月后,室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如下。
(3)室内空气污染物含量的反弹现象
跟踪检测发现,同年11月份室内甲醛浓度为0.15 mg/m3 (室内没有暖气、气温15℃、湿度30%)的房屋,12月份变为0.35 mg/m3 (室内有暖气、气温21℃、湿度35%)。
依据文章内容回答下列问题。
(1)按照国家标准,室内空气中苯的含量不得超过_______mg/m3。
(2)室内空气首要污染物甲醛(HCHO)分子中C、H、O原子个数比为_______。
(3)依据超标率随时间变化的曲线,得到的结论是_______。
(4)引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是_______。
(5)请你对改善室内空气质量提一条合理化建议_______。
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