【题目】已知某种无色溶液A中的溶质是KNO3和Na2CO3,另有一种固体样品B,其中可能含有CuO和CuSO4或两者之一,按下图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有反生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息,进行分析推理,填写以下空白:
(1)气体C的化学式为_____,将气体C通入紫色石蕊试液中,试液变_____色。
(2)蓝色沉淀F的化学式_______
(3)溶液E中大量存在的酸根阴离子是______(填写离子符号)
(4)固体B中,一定不存在的物质是_____(填写化学式),得出此结论的理由是______。
(5)溶液G中一定大量存在的阳离子有__________(填写离子符号)
(6)写出步骤③中发生反应的化学方程式_________。
【答案】CO2 红 Cu(OH)2 SO42- CuO 固体B中加入氢氧化钠后,得到溶液和蓝色沉淀,氧化铜是黑色固体 K+、H+、Na+ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【解析】
碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀,硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀, 溶液A中加入稀硫酸会生成气体C,固体B中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀和F和溶液E, 所以B中一定不含氧化铜,所以(1)气体C的化学式为CO2,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊变红色,所以将气体C通入紫色石蕊试液,试液变红色,
(2)蓝色沉淀F化学式为Cu(OH)2,
(3)加入氯化钡和稀硝酸产生大量白色沉淀,所以溶液E中大量存在的酸根阴离子是SO42-,
(4)固体E中,一定不存在的物质是CuO;得出此结论的理由是:固体B中加入氢氧化钠后,得到溶液和蓝色沉淀,氧化铜是黑色固体;
(5)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,并且稀硝酸过量,硝酸钾一直存在于溶液中,所以溶液G中一定大量存在的阳离子有K+、H+、Na+。
(6)步骤③中发生的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
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【题目】A、B、X、D、E、是常见的几种物质,他们之间的反应如如图所示,其中B是最常见的金属,D为白色固体,E的溶液常见可乐的重要成分,反应5一般用来检验CO2,请回答:
(1)写出下列物质的名称:A____D____
(2)在E中加入紫色的石蕊试液将变成___
(3)写出A到B的化学方程式:_______通常在工业用来______
(4)B到A、X到E的反应基本类型相同,都为_______
(5)D到X的反应在工业上的用途是________
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.在t1°C时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B.在t2°C时,将56g甲物质加入到100g水中,充分溶解后所得溶液的质量为156g
C.乙物质中混有少量的甲物质,可采用降温结晶的方法提纯乙物质
D.将t1°C时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°C(不考虑水的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
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【题目】下图是实验室制取气体时常用的发生装置,请回答下列问题:
(1)仪器①的名称为______________。
(2)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的混合物制取甲烷,可选的发生装置为_______(填字母),可用_____________法收集甲烷,实验室利用该装置还可制取的常见气体为____________(填化学式)。
(3)若选用装置B制取气体,则反应物的状态和反应条件分别为_____________、_____________。
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【题目】逻辑推理是化学学习中常用的思雄方法,下列推理正确的是( )
A.单质中只含有一种元素,则只含有一种元素的物质一定是单质
B.置换反应的生成物为单质和化合物,则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
C.某物质在空气中燃烧有水生成,则该物质中一定含有氢元素
D.活泼金属与稀盐酸反应放出气体,则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
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【题目】在抗击新型冠状病毒疫情的过程中,发现药物法匹拉韦安全性好、疗效明确,已知法匹拉韦的化学式为,下列说法不正确的是
A.法匹拉韦由15个原子构成
B.法匹拉韦由五种元素组成
C.法匹拉韦中氢元素质量分数最小
D.法匹拉韦中碳、氢元素的质量比为15:1
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【题目】实验室的废液缸里有一定量的无色溶液,老师说废液中可能含硫酸钾、碳酸钾、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。同学们为确定溶液成分,进行如下探究。
(提出问题)废液缸的溶液中含有哪些物质呢?
(实验探究)小珠和小海两名同学进行如下实验:
小珠:取样于试管中,加入足量氯化钡溶液,发现有白色沉淀产生。
小海:向小珠实验后的试管中加入稀盐酸,试管中固体质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图。
(现象与结论)小珠的实验中产生白色沉淀反应的化学方程式可能是_____写出一个即可;小海实验中应该观察到的现象是_____,小海实验后的试管中一定含有的金属离子为_____和_____填离子符号。
由上述实验可知:废液缸溶液中一定含有的物质是水除外_____和_____,可能含有的物质是_____。
(表达与交流)为了确定废液缸中可能存在的物质是否存在,同学们经过讨论后一致认为:重新取样,向样品中加入足量的硝酸钡溶液而不是氯化钡溶液,这样做的目的是排除_____离子对可能存在的物质的验证产生的干扰,待充分反应后静置,取上层清液,加入_____溶液,若出现白色沉淀,即可确定该物质的存在。
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【题目】某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问题:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
所取固体样品的质量 | 25 | 25 | 20 | 20 |
加入硫酸溶液质量 | 50 | 100 | 100 | 120 |
反应剩余固体质量 | 21 | 17 | 12 | 12 |
(1)四位同学中, 同学所取的硫酸溶液质量不足(从“甲”、“乙”、“丙” 或“丁”中选择填写);
(2)混合物氧化铜的质量分数为?
(3)硫酸溶液中溶质的质量分数为?
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【题目】已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
(1)步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的,需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。
(2)步骤2中发生反应的化学方程式为_____。
(3)步骤3中发生反应的化学方程式为_____。
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干,过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。
(5)最后的固体单质是_____(填名称)
(6)若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子,已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4:5:8,若钠离子为4n个,则硫酸根离子的个数是_____。
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