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11.请用元素符号或化学式表示:
地壳中含量最多的元素O,氧化铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3,2个氧分子2O2,侯氏制碱法制出的碱Na2CO3

分析 本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.

解答 解:地壳中含量最多的元素是氧元素,其符号为:O;
元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以氧化铁中铁元素显+3价,故可表示为:$\stackrel{+3}{Fe}$2O3
由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个氧分子可表示为:2O2
侯氏制碱法制的“碱”是指纯碱,化学式是 Na2CO3
故答案为:O;$\stackrel{+3}{Fe}$2O3;2O2;Na2CO3

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.同学们对氢氧化钙的性质进行探究.
(1)探究氢氧化钙的溶解性.
【实验1】小明向一试管中装入2ml蒸馏水,再加入少许氢氧化钙粉末,充分振荡后得到浑浊的液体,看不出明显的溶解迹象.
【提出问题】氢氧化钙有没有溶解?
【作出猜想】猜想①:氢氧化钙没有溶解;
猜想②:氢氧化钙溶解了,但溶解的量不大.
【实验探究】将“实验1”所得的浑浊液体静置后,取上层清液加入试剂A,根据实验现象证明了“猜想②”成立.你认为试剂A可能是酚酞试液.
(2)探究氢氧化钙能否与盐酸反应.
【实验2】小明向“实验1”中的浑浊液体里加入1mL稀盐酸,观察到不溶物消失,于是得出结论:氢氧化钙能与稀盐酸反应.但同学们讨论后认为小明的结论错误,理由是可能是氢氧化钙溶解于稀盐酸的水里.为此同学们设计了如下实验进行探究.
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(3)进一步探究:完成“实验3”后,乙试管内的溶质是什么?
【作出猜想】猜想①:是CaCl2; 猜想②:是CaCl2和HCl;猜想③:是CaCl2和Ca(OH)2
【实验探究】
实验操作实验现象结论
向乙试管内的液体中滴加石蕊试液(或碳酸氢钠溶液等);溶液显红色(或有气泡产生等).猜想②成立

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2.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入148.8g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:
(提示:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl)
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀23.3g.
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g.
(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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19.保护环境,节约资源,从我做起.下列做法符合这一理念的是(  )
A.生活污水直接排放B.垃圾分类回收处理
C.废旧电池掩埋在土壤中D.自来水可以尽情使用

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6.根据如图所示的实验回答问题:

(1)甲是电解水的实验,正极端的试管收集到的气体是氧气,它与负极端试管内气体的体积比是1:2.
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16.下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是(  )
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3.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点.如下图体现了酸类物质的化学性质,其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同.结合此图回答下列问题.
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(2)已知X是金属单质,则X可以是:锌(填一种即可).
(3)若此酸为稀硫酸,反应③的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O.
(4)若此酸为稀盐酸,测得反应 ④得到的溶液pH>7,则溶质为NaOH、NaCl.
(5)若稀盐酸与属于Y的2种物质均反应,不仅有使澄清石灰水变浑浊的气体产生且产物完全相同,则反应⑤的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

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3.现有铁、碳酸钠、某种红色金属氧化物、稀硫酸和氢氧化钙溶液,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“-”表示物质间可以相互反应),请回答下列问题:
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(2)写出相关反应的化学方程式:
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反应②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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4.下列属于空气污染物是 (  )
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