Question

3．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．如下图体现了酸类物质的化学性质，其中X、Y及图中所给其他物质的类别不同．结合此图回答下列问题．
（1）图中①的现象是：石蕊溶液变红色．
（2）已知X是金属单质，则X可以是：锌（填一种即可）．
（3）若此酸为稀硫酸，反应③的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）若此酸为稀盐酸，测得反应 ④得到的溶液pH＞7，则溶质为NaOH、NaCl．
（5）若稀盐酸与属于Y的2种物质均反应，不仅有使澄清石灰水变浑浊的气体产生且产物完全相同，则反应⑤的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据已有的酸的性质进行分析解答即可，酸能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱以及盐发生反应，据此解答．

解答 解：（1）酸能使石蕊试液变化红，故填：石蕊溶液变红；
（2）氢前的金属能与酸反应，故可以是金属锌，故填：锌；
（3）稀硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH大于7，说明呈碱性，含有氢氧化钠，故填：NaOH、NaCl；
（5）Y是盐，碳酸钠呢碳酸氢钠都能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查的是常见的酸的性质，完成此题，可以依据已有的酸的通性进行．