Question

8．现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液．请计算：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量．
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的硫酸钡的质量；
（2）根据硫酸的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的氯化钡的质量，根据质量守恒定律分析氯化钡溶液的质量，进而计算氯化钡溶液的溶质质量分数

解答 解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y
（1）参加反应的H₂SO₄质量为：100g×9.8%=9.8g
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208    98   233
y    9.8g   x
$\frac{208}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{233}{x}$
x=23.3g
y=20.8g
（2）氯化钡溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g
氯化钡溶液的溶质质量分数为：$\frac{20.8g}{208g}$×100%=10%．
故答案为：（1）生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10%．

点评 根据反应的化学方程式可表示反应中各物质的质量比，由反应中某种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．