Question

【题目】水和溶液与生产、生活息息相关。

（1）电解水实验中，电源正极产生的气体是______，该反应的化学方程式为_____。

（2）净化水常用的方法有沉降、_________、吸附、蒸馏、消毒等。

（3）海水晒盐的原理是__________；

（4）配制200g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量分别为_________，实验操作如下图所示，正确的操作顺序为___________（填数字序号）。

Answer 1

【答案】氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 过滤 利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来 32g ③②⑤④①

【解析】

（1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑；

（2）净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏、消毒等。

（3）食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的方法。

（4）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=200g×16%=32g。配制200g溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，称量所需的氯化钠、放入烧杯中、加水溶解，故正确的操作顺序为：③②⑤④①。