【题目】如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是_____.P点所表示的含义为_____。
(2)t2℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是_____;
(3)t2℃时,当A中混有少量的B时,可用_____方法提纯A;
(4)若物质A在t2℃时的溶解度为60克,t1℃时的溶解度为20克,把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃,此时A溶液的质量分数为_____;
(5)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?_____;原因是_____。
【答案】A t1℃时,B和C的溶解度相同 增加溶质或恒温条件下蒸发溶剂 降温结晶 10% C C物质的溶解度随温度的升高而减小,镁条与稀盐酸反应生放出热量,溶液温度升高,C物质析出
【解析】
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是A;P点所表示的含义为t1℃时,B和C的溶解度相同。
(2)t2℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是增加溶质或恒温条件下蒸发溶剂;
(3)由溶解度曲线图可知A物质的溶解度随温度变化较大,B物质随温度变化比A的小,t2℃时,当A中混有少量的B时,可用降温结晶方法提纯A;
(4)物质A在t2℃时的溶解度为60克,此时饱和溶液溶质的质量分数为,t1℃时的溶解度为20克,此时饱和溶液溶质的质量分数为,把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃,无论在t2℃还是t1℃溶液都是不饱和溶液,溶液具有均一性,A溶液的质量分数保持不变,为10%;
(5)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,同时放出热量,乙烧杯中溶液温度升高,出现浑浊,说明有固体析出,则X可能为C;原因是C物质的溶解度随温度的升高而减小,镁条与稀盐酸反应生放出热量,溶液温度升高,C物质析出。
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【题目】如图是实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求,回答下列问题:
(1)在实验室中,用金属锌和稀盐酸制备氢气时,常会混有少量HCl。若收集一瓶干燥且不含HCl的氢气:
①所选装置的连接顺序为_____。
②制取气体前,需要先检查装置的_____。
③装置A中发生反应的化学方程式为_____。
④若用装置A制取CO2时,锥形瓶中应盛放的药品是_____。检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
(2)在实验室中,若以双氧水为原料(MnO2作催化剂)制备干燥的氧气,并用得到的氧气来测定10g由铜粉和炭粉组成的混合物样品中单质铜的含量,装置的连接顺序为:A→F→D→B(假设有关反应均恰好反应完全)。
①装置F的作用是_____。
②装置A中生成氧气的化学方程式为_____。
③D装置通入足量氧气,发生反应的类型是_____反应。充分反应后,室温下,称量玻璃管内剩余固体总质量变为8g,则原混合物样品中铜的质量分数是_____。
④实验结束后,要分离出装置A中锥形瓶内的固体,应采用的分离方法_____。
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【题目】下图所示是初中化学教材中的几个重要实验,请回答:
(1)实验1连接装置时,需根据导气管的高度调节_____处的高度,再确定_____处的高度(填“甲”或“乙”)。
(2)实验2正确操作后,可观察到的现象是_____,由该实验得出二氧化碳的性质是_____且密度比空气大,二氧化碳的上述性质,决定了其用途是_____
(3)铁钉生锈需满足的条件是_____,实验3中所用蒸馏水要煮沸并迅速冷却,其目的是_____。日常生活中我们经常对自行车进行养护,其中对链条采取的防锈措施是_____。
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【题目】已知A-F是初中化学常见的物质。B在农业上常用于改良酸性土壤;C是胃酸的主要成分。它们之间的转化关系如图所示。(“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质,“一”表示相连的物质间可以相互反应。其中部分反应物和生成物及反应条件已略去)。
(1)A的化学式为_________。
(2)C和F反应的基本类型为__________。
(3)B和E反应的化学方程式为_________。
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【题目】请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题:
(1)为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁(泥沙已除去),可进行如下操作:
①加水溶解②加过量的_____溶液③过滤④加入适量的盐酸,顺序不能交换的原因是_____。
(2)蒸发滤液的过程中,下列操作正确的是_____。
A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C 蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D 待蒸发皿中液体蒸干后停止加热
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【题目】(1)化石燃料燃烧使化学能转化为_____能,是当今人类生产、生活中重要的能源。写出一种可再生新能源燃烧的方程式_____。
(2)我国积极发展绿色能源能,以减少污染性气体的排放。对于①水力发电;②风力发电;③天然气发电;④太阳能发电;⑤垃圾焚烧发电等5种发电方式,你认为有利于减少温室气体排放的是_____(填序号)。
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【题目】在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中,同学们做了如图所示的四组实验,并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中.考试结束后,某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀,上层溶液呈红色.为了探究上层溶液的成分,进行了以下实验.
【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外,还含有哪些离子?(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)
【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七种离子,你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种,它们分别是 (填离子符号).
【分析讨论】(1)小红认为上层溶液中一定不含有H+,因为上层溶液呈红色.请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由 .
(2)小李取一定量的上层溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸,发现无气泡产生,认为上层溶液中一定不含有CO32﹣.小红认为他的结论不正确,原因是 .
【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32﹣,请你和小红一起参与下列探究:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中,滴加过量的BaCl2溶液,静置 | ① ②试管中 的上层溶液仍是红色 | ② 大烧杯中上层溶液中一定含有CO32﹣ ② 同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是 (填离子符号) |
【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)
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【题目】下列图像与对应选项关系不合理的是
A.电解水时生成氢气和氧气的体积关系
B.向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
C.将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中
D.向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释
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【题目】根据下图所示实验回答问题。
(1)实验A中观察到的现象是________________,集气瓶内放少量氢氧化钠溶液的目的是___________。
(2)实验B中过滤后滤液仍浑浊,可能的原因是_______________。
(3)实验C将紫色石蕊溶液滴入盛有稀盐酸或稀硫酸的孔穴中,溶液均变红,说明_______________,该实验使用点滴板的优点是________________(写一条)。
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