Question

某同学欲测定实验室中的稀盐酸的质量分数，向盛有50g稀盐酸的烧杯中加入15g大理石恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余的物质的总质量为60.6g．
（1）反应产生二氧化碳

 

克．
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成二氧化碳的质量．然后根据碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量可求出参加反应的氯化氢的质量，进而求出盐酸的质量分数．

解答：解：（1）由题意可知，反应后生产二氧化碳的质量为：15g+50g-60.6g═4.4g
（2）设盐酸中溶质质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
        73            44
         x           4.4g

73

x

=

44

4.4g

 x=7.3g
则稀盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

50g

×100%=14.6%
答：（1）4.4．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评：此题是利用化学方程式的计算，其中利用质量守恒定律：反应前后总质量的差值来求产生气体的质量是此类题常用的方法，并结合方程式计算盐酸的溶质质量分数．