Question

某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，下列说法正确的是

 

A．该氧化物的化学式为N₂O₅
B．氧化物中氮元素的化合价是+3价
C．该氧化物的相对分子质量为46
D．

 

．

Answer 1

考点：元素质量比的计算,有关元素化合价的计算,相对分子质量的概念及其计算

专题：化学式的计算

分析：氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则可设氮的某种氧化物化学式为N_xO_y；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零，根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析判断．进行分析解答．

解答：解：
A、由题意，氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则可设氮的某种氧化物化学式为N_xO_y；则

14x

16y

=

7

12

，则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x：y=2：3，该氮的某种氧化物的化学式为N₂O₃．
B、因为氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．
C、该氧化物的相对分子质量为14×2+16×3=76．
D、氮元素的质量分数约为

14×2

76

×100%≈36.8%
故选B；补充D氮元素的质量分数约为36.8%，正确．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．