Question

在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应的方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑试回答下列问题：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为　     　g
（2）原混合物中氯化钠的质量．
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数．

Answer 1

（1）4.4；（2）答：原混合物中氯化钠的质量为1.6g（3）答：反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数是10%．

解析试题分析：    （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳气体的质量=165.0g﹣160.6g="4.4" g
（2）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5     44
x           y       4.4g

解之得：x=8.4g；y=5.85g
所以原混合物中氯化钠的质量为10.0g﹣8.4g=1.6g
（2）反应后所得溶液质量="68.9" g+10.0g﹣4.4g=74.5g
反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%=10%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数10%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．