Question

碳和碳的氧化物是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容．
（1）如图是，下列说法不正确的是　                 　．

A．氧原子的质子数为8

B．氧原子在化学反应中易失去电子

C．氧是地壳中含量最多的元素

D．氧原子与氧离子的化学性质不同

（2）一氧化碳与二氧化碳性质不同的原因是什么？
（3）实验室里，几位同学在制取二氧化碳．
①小刚同学用浓度为15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，小明同学用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，发现小刚同学收集到相同体积二氧化碳的速度比小同学快，由此你能得到的结论是　                                          　．
②小平同学用加热碳酸氢钠的方法也能制得CO₂，已知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式　                                              　．
（4）小明将氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合，发现无明显现象．一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请你用化学方程式解释可能的原因．（提示：BaCO₃是白色、难溶于水）
（5）一氧化碳和氢气虽然具有相似的化学性质，如还原性、可燃性等，但一氧化碳却不是新能源的发展方向，从安全和环保的角度来看，这其中的重要原因是什么？
（6）称取5g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，将反应生成的气体全部通入有足量澄清石灰水的烧杯中（气体全部被吸收），反应结束后称量烧杯中物质的质量增加了1.76g．试计算石灰石中含有杂质的质量分数．

Answer 1

（1）B；（2）二者的分子结构不同；（3）①其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
②2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（4）CO₂+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；（5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应；
（6）20%．

解析试题分析：（1）根据原子结构示意图的意义可以知道：A．氧原子的质子数为8，故A说法正确；B．根据图示可以知道氧原子的最外层电子数大于4个，所以容易得到电子，故B说法错误；C．氧是地壳中含量最多的元素，故C说法正确；D．元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，氧离子是氧原子得到电子之后而形成的，故氧原子与氧离子的化学性质不同，故D说法正确；故选B．（2）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的性质不同；（3）根据题给的条件可以知道，在反应条件相同的情况下，只有盐酸的浓度不同，而实验中观察到15%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳，比用浓度为8%的稀盐酸与块状大理石反应制取二氧化碳的速率快，所以可以知道其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；（4）氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠能够和氯化钡反应生成生成碳酸钡沉淀，可以据此写出该反应的化学方程式为：；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl； （5）一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳，该气体能产生温室效应，所以一氧化碳不是新能源的发展方向；
（6）根据题意可以知道烧杯中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量为1.76g，
设石灰石中含有的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    1.76g
=
解得：x=4g
石灰石中杂质的质量分数为：×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%．
考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．