Question

在一个密闭的容器中有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中正确的是（　　）

物   质	氧  气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	50	5	6	16
反应后质量/g	x	27	24	0

• A、反应后x的值是24
• B、反应生成二氧化碳与水的质量比为9：8
• C、16gW中含有氢元素1g
• D、物质W中含有碳、氢、氧三种元素

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律的质量守恒，结合表格中的数据，可推测x的值；根据物质的质量增加或减少，可判断其为反应物还是生成物．

解答：解：根据质量守恒定律：50+5+6+16=x+27+24+0，则x=26，则可知反应物为：氧气、W；生成物为二氧化碳与水蒸气．二氧化碳中的碳元素的质量为22g×

12

44

×100%=6g，水中的氢元素的质量为18g×

2

18

×100%=2g，6g+2g=8g，小于16g，故W含有碳、氢、氧元素．
A、根据质量守恒定律，x的值为26，故A错误；
B、反应生成二氧化碳与水的质量比为22g：18g=11：9，故B错误；
C、根据质量守恒定律，16gW中含有氢元素2g，故C错误；
D、反应物W中含有碳、氢、氧三种元素，故D正确．
故选D．

点评：掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．