Question

请将下列物质按照一定要求从大到小（由高到低、由多到少）排列（填序号）．
（1）相对分子质量：①二氧化碳  ②氢气  ③氮气

 

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（2）硫元素的化合价：①SO₂  ②Na₂SO₄  ③H₂S

 

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（3）氮元素的质量分数①（NH₄）₂SO₄ ②CO（NH₂）₂  ③NH₄Cl

 

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（4）一个分子中所含原子的个数：①CO  ②H₂SO₄  ③C₂H₄

 

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（5）地壳中元素含量：①O  ②A1  ③Si

 

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（6）用量筒量取10mL溶液的取液量：①仰视刻度线读出读数  ②俯视刻度线读出读数③平视刻度线读出读数

 

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Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,测量容器-量筒,地壳中元素的分布与含量,有关元素化合价的计算,元素的质量分数计算

专题：化学式的计算,物质的微观构成与物质的宏观组成,常见仪器及化学实验基本操作

分析：（1）利用公式计算：相对分子质量等于各个原子相对原子质量的总和；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零分析即可；
（3）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，根据氮的化合物的化学式，通过变形使氮的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中氮元素的质量分数就越大．
（4）原子个数的求法是：化学式中各个原子右下角数字之和，没有数字的为1，不要忽略；
（5）要记住地壳中含量多的前五种元素，就能解决这一问题．
（6）根据量筒刻度线读数进行分析解答本题．

解答：解：（1）相对分子质量分别为：①二氧化碳44，②氢气2，③氮气28，所以相对分子质量从大到小：①③②；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫元素在①SO₂；②Na₂SO₄；③H₂S中的化合价分别是
x+（-2）×2=0，
y+（+2）+（-2）×4=0，z+（+1）×2=0，
可得x=+4，y=+6，z=-2，
故答案为：②①③；
（3）在①（NH₄）₂SO₄、②CO（NH₂）₂、③NH₄Cl三种物质中，将化学式变形得NH₄S_0.5O₂、C_0.5O_0.5NH₂、NH₄Cl，因4×1+32×0.5+16×2=52，12×0.5+16×0.5+1×2=16，1×4+35.5=39.5，52＞39.5＞16，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中氮元素的质量分数就越大，则氮元素的质量分数由高到低的排列顺序为②③①．
（4）每个分子中的原子个数分别为：①一氧化碳分子2个，②硫酸分子7个，③C₂H₄分子6个．所以从大到小：②③①；
（5）地壳中含量多的前五种元素：O、Si、Al、Fe、Ca．所以从大到小：①③②
（6）用量筒量取10mL溶液的取液量，仰视刻度线读出读数大，值小，②俯视刻度线读出读数小，值偏大③平视刻度线读出读数准确，故答案为：①③②
故答案为：（1）①③②；（2）②①③；（3）②③①（4）②③①；（5）①③②；（6）①③②

点评：解这类题目，要严格按照公式计算，相对分子质量等于各个原子相对原子质量的总和；原子个数计算方法是：化学式中各个原子右下角数字之和，没有数字的为1，不要忽略．