Question

【题目】为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验；向装有l0.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

求：（1）最终生成二氧化碳的质量为 g：

（2）样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）2.2；（2）样品中CaCO3的质量分数为50%；

【解析】（1）由于石灰石样品中的碳酸钙能与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳（逸出），故反应后烧杯中剩余物质的总质量会减小，根据质量守恒定律可知，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，结合实验数据可知，烧杯中最终剩余物质的总质量是55.0g，所以生成的二氧化碳质量是10g+47.2g- 55.0g=2.2g。

（2）依据二氧化碳的质量，结合反应的化学方程式，可计算出样品中碳酸钙的质量，进而可求出样品中碳酸钙的质量分数。

解：设样品中CaCO3的质量为x，

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

x 2.2g

解得：x=5

则样品中碳酸钙的质量分数为；

答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。

试题分析：根据表格中的数据计算反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量；根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，再利用石灰石样品的质量计算碳酸钙的质量分数.

考点:根据方程式的相关计算；碳酸盐与酸的反应原理；质量守恒定律及其应用