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【题目】6分) 用化学用语填空。

(1)2个氮分子______ (2)硫酸根离子____;

(3)+2价的铁元素_______;(4)碳酸钠_______(5)铜元素___________

(6)天然气的主要成分的化学式___________

【答案】(1) 2N2 ;(2) SO42-(3) (4) Na2CO3 (5)Cu;(6) CH4

【解析】(1)表示分子个数,在化学式前面加数字,故两个氮分子:2N2 (2) 离子符号表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后,表示离子个数,直接在离子符号前面加数字。故三个硫酸根离子表示为:SO42-(3)化合价的表示方法:在元素符号正上方标出化合价.符号在前,数字在后,故+2价的镁元素表示为: (4)碳酸钠的化学式表示Na2CO3 (5)铜元素用元素符号表示为:Cu;(6)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:CH4

试题分析:根据表示多个分子就是在其化学式前加数字分析;根据离子的表示方法在表示该离子的元素符号或原子团的右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,分析;根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价;根据铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁;根据天然气的主要成分是甲烷,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成,结合化学式的书写方法书写其化学式;根据元素用元素符号表示分析.

考点:化学用语的意义和书写方法

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,甲、乙是两种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是

A.40时,在100g水中加入30g甲,充分溶解后溶液的质量是130g

B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C.采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液

D.20时乙的溶解度大于甲的溶解度

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【题目】为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行了以下实验;向装有l0.0g石灰石样品的烧杯中,加入47.2g稀盐酸,恰好完全反应,烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表:(石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

求:(1)最终生成二氧化碳的质量为 g:

2样品中碳酸钙的质量分数。

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【题目】(3分)下图是某化学反应的微观示意图。请结合图示回答下列问题:

(1)产物C、D中,属于单质的是

(2)该反应属于 反应(填基本反应类型)。

(3)在该反应的化学方程式中,A、C的计量数(即化学方程式中的系数)之比为

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【题目】(本题共9分)碱式碳酸铜又称铜绿,是与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质。某化学兴趣小组同学发现Cu2(OH)2CO3受热分解后除生成CO2 H2O外,试管中还有一些黑色粉末状固体。请结合所学知识,回答下列问题:

(1)若要证明有CO2和H2O生成,应选择下图的装置是 (填字母序号);理由是

(2)探究黑色粉末的成分。

【猜想与假设】

该黑色粉末可能是碳粉、氧化铜、

小明同学经过认真分析,认为上述猜想 一定不正确(填序号);其理由是

【查阅资料】

a碳粉与氧化铜均为不溶于水的黑色粉末;

b氧化铜能与稀盐酸反应形成蓝色溶液;

c碳粉既不与稀盐酸反应也不溶解在稀盐酸中。

【实验验证】

请你帮小组同学完成下述实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

猜想正确

(3)铜绿[Cu2 (OH)2CO3]受热分解的化学反应方程式:

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于合金的说法正确的是(

A.合金不属于金属材料

B.合金的硬度一般比各成分金属大

C.合金属于金属单质

D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属

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【题目】3分)高氯酸(HClO4)和亚氯酸钠(NaClO2)在工业上有广泛的用途,其制备工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)HClO4中Cl元素的化合价是

(2)反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O,其中属于氧化物的是

(3)反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O,则X的化学式是

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【题目】研究性学习小组选择H2O2生成O2的快慢与什么因素有关的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:

【假设】 H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关

【实验方案】常温下,在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。

【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图,此实验中B处宜采用的气体收集方法是: __________________。

【实验记录】

实验编号

1

2

反应物

6% H2O2

6% H2O2

催化剂

1g 红砖粉

1g MnO2

时间

152 s

35 s

【结论】该探究过程得出的结论是_______________________________________________。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或红砖粉后反应明显加快,若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____________和_____________是否改变。

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【题目】现有40g质量分数为10%的NaCl溶液,要使其溶质质量分数达到20%,可采用的方法是

蒸发20g水. 蒸发24g水 加入3.2g NaCl 加入5g NaCl

A.只有 B.①③ C.①④ D.②③

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