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    【题目】（7分）酸是很重要的物质，在初三化学学习中，很多化学实验都用到酸（盐酸和硫酸）。酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，下图是对酸的部分化学性质的归纳。

    （1）往稀盐酸滴入指示剂，溶液变成了红色，①的指示剂是 ；而往稀盐酸加入③氧化物，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为 。

    （2）请你写出符合编号④的一个化学反应方程式 。

    （3）除上述酸的四种化学性质外，酸也能与碱发生中和

    反应，请描述氢氧化铜与足量稀硝酸反应的现象

    。

    【答案】（1）石蕊溶液 ； 2HCl+CuO==CuCl2+H2O ；

    （2） 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ (合理均可) ；

    （3） （蓝色）固体溶解，溶液变成蓝色.

    【解析】

    试题分析：（1）加酸溶液变红色，故①的指示剂为紫色石蕊试液；“黑色固体溶解，溶液变成了蓝色”，可得③氧化物为氧化铜，它与盐酸反应生成氯化铜和水；（2）盐酸和碳酸盐反应生成氯化物和二氧化碳气体和水；（3）氢氧化铜是蓝色固体，不溶于水，但能与稀硝酸反应得到蓝色溶液。

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    A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅 C. 过滤时，滤纸破损了

    （2）除可溶性杂质。经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：

    回答下列问题：

    ①用NaOH为了除去MgCl2杂质，反应的化学方程式为____________________ _。

    ②NaOH和Na2CO3如果添加过量了，需往滤液中加入适量___________除去。

    ③过滤后，所得滤渣中含有的物质是 （填化学式）。

    ④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至__ _（填序号）。

    A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干

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    【题目】分子和原子的主要区别是（ ）

    A．分子是构成物质的微粒，原子不是构成物质的微粒

    B．分子质量都大于原子质量

    C．分子能保持物质的化学性质，而原子不能

    D．分子在化学反应中可分，原子在化学反应中不能再分

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    【题目】(11分)废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4外还有： ； 。

    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ；

    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；

    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

    温度/℃

    0

    10

    30

    40

    50

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    15.6

    20.5

    33.0

    40.4

    48.8

    55.0

    55.3

    50.6

    43.7

    37.2

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃；

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    A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

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